Quimica

Óxidos básicos (metálicos)
Metal + Oxígeno → Óxido básico
Fe + 3O2 → Fe2O3 trióxido de dihierro, óxido de hierro (III), óxido férrico
Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)
No metal + Oxígeno→ Anhídrido
2S + 3O2 → 2SO3 trióxido de azufre, óxido de azufre (III), anhídrido sulfúrico

Peróxidos
Oxido Básico + Oxigeno → Peróxido
CaO2, dióxido de calico, peróxido de calcio, peróxido decalcio.
Hidruros metálicos
Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico
2K + H2 → 2KH, monohidruro de potasio, hidruro de potasio, hidruro potásico o hidruro de potasio
Hidrácidos e hidruros no metálicos
Nometal + Hidrógeno → Hidruro no metálico
Cl2 + H2 → 2HCl cloruro de hidrógeno

Boranos

Silanos

Germanos

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Oxácidos (compuestos ternariosácidos)
Anhídrido + Agua → oxácido
SO3 + H2O → H2SO4,, ácido dioxosulfúrico, sulfato (II) de hidrógeno, ácido hiposulfuroso
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Hidróxidos (compuestosternarios básicos)
Óxido básico + Agua → Hidróxido
Na2O + H2O → 2Na(OH)
Sales neutras
Hidrácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra
HCl + Na(OH) → H2O + NaCl
H+1 + Cl-1 + Na+1 + (OH)-1 → H2O + NaClH+1 + (OH)-1 → H2O
Cl-1 + Na+1 → NaCl
cloruro de sodio, cloruro de sodio, cloruro sódico o cloruro de sodio
Sales Acidas
 Para nombrarlos en el sistema tradicional se siguen las reglas de las salesneutras ternarias agregando la palabra “acido” antes del nombre del metal. Para nombrar una sal cuando deriva de un ácido cuyo nombre especifico termina en -oso, se reemplaza dicha terminaciónpor -ito. Análogamente cuando el nombre especifico del ácido termina en –ico, se reemplaza por-ato. Por ejemplo: el Hidroxido de sodio (Na(OH)) reacciona con el ácido ortofósforico o ácido fosfórico (H3PO4)para formar la sal fosfato de sodio u ortofosfato de sodio (Na3PO4). Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida
H2SO4 + Na(OH) → H2O + NaHSO

Sales básicas
Estas sales son compuestos que resultan...