Quimica

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” DEPARTAMNETO DE INGENIERIA QUIMICA

Practica Nº 8: Preparación de soluciones. Determinación del pH en las soluciones. Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por 2 o más componentes. Las soluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, de ellas las comunes y de especial importanciason las líquidas acuosas donde el componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente), el otro que está en menor cantidad es el soluto. Para expresar la concentración de las soluciones los químicos utilizan unidades como son: Porcentaje en peso (%p/p), Porcentaje peso a volumen (%p/v), Partes por millón (p.p.m.), Molaridad (M), Normalidad (N), Molalidad (m). La preparación desoluciones es una de las actividades fundamentales, tanto en el análisis cualitativo como en el análisis cuantitativo. De la correcta preparación de las soluciones patrones depende la exactitud de la mayoría de los análisis cuantitativos, de allí la importancia del conocimiento de las técnicas usadas para este fin. Cuando se preparan soluciones a partir de ácidos y bases deben tomarse ciertasprecauciones, una de las más importantes y que permite evitar accidentes es verter la cantidad de solución concentrada requerida lentamente en el agua, considerado el solvente universal, esto permite que el calor generado por estas reacciones sea absorbido por la mayor cantidad de agua. Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicadorsustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. Se puede preparar un indicador ácido-base en casa con un extracto de repollo morado, los repollos morados contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas llamadas antocianinas.
Material que debe traer el estudiante:  Bata de laboratorio  Propipeta  Lentes de seguridad  Pre-informe  Aguade repollo morado (Ver preparación al final de la práctica)

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Vinagre, jugos de diferentes frutas, limpiadores, desinfectantes, ácido muriático, leche de magnesia o leche líquida (al menos seleccione 4 sustancias de las anteriores).

Conceptos que debe revisar para el fundamento teórico:  Soluciones  Unidades químicas de concentración: Normalidad, Molaridad, Fracción Molar, Molaridad. Unidades físicas de concentración: % peso/peso, % peso/volumen, % volumen/volumen.  Preparación de soluciones.  Preparación de soluciones de ácidos fuertes.  Preparación de soluciones de hidróxido de sodio.  pH y Concentración de iones hidrógeno en una solución.  Ácidos y bases. Tipos  Diluciones. Factor de dilución.  Indicadores ácido-base Objetivo general: Preparar soluciones por pesadasy por dilución.

Objetivos específicos: 1. Fortalecer los conocimientos de solución y unidades de concentración. 2. Extraer el colorante del repollo morado y usarlo como indicador de ácido-básico. 3. Aprender a preparar soluciones diluidas a partir de las más concentradas. 4. Aprender a preparar soluciones por pesadas 5. Determinar el pH de las soluciones.

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAUNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” DEPARTAMNETO DE INGENIERIA QUIMICA

Materiales y reactivos: HNO3 concentrado NaOH concentrado

Agua de repollo Tubos de ensayos Vaso precipitado, Balanza analítica, Embudo, Vidrio de Reloj, Beackers de 50 ml, Balones aforados de 100 ml, Espátula, Cilindro graduado de 10 ml, Cilindro graduado de 25 ml, Pizeta, Pipeta graduadade 25 ml, papel indicador. Parte A: Preparación de soluciones Preparación de una solución de ácido nítrico a partir de un ácido concentrado 65 % m/m y densidad 1,40 g/mL - Prepare 250 ml HNO3 0,100 mol/L a partir del ácido nítrico concentrado. Calcule el pH de la solución preparada. Preparación de una solución de hidróxido de sodio a partir de un sólido. - Prepare 250 ml NaOH 0,100 mol/L a...