quimica

TOM
Intro + Historia
El descubrimiento de la estructura atómica de los átomos llevó a muchos científicos a preguntarse por qué algunos atomos se unian formando moléculas y otros no-
Kossel en1916 fue el primero en postular la posible transferencia electrónica desde un atomo a otro, con la utilización de un puente llamado enlace ionico entre especias cargadas con signo opuesto
El mismoaño Lewis formula su tesis de que el enlace en las sustancias moleculares es el resultado del compartimiento de un par de electrones por parte de los átomos unidos, que expresan tendencia aalcanzar la configuración electrónica del gas noble que le sucede en la Tabla Periódica de los elementos. Estos modelos son una primera visión acerca del enlace químico.
Pero la necesaria profundizaciónllegó a partir de 1927 cuando se introducen en el pensamiento químico las ideas de la mecánica cuántica.
En 1927,Schrödinger propone una ecuación de onda que lleva su nombre, el físico alemán W.Heitler y F. London desarrollaron el cálculo mecánico cuántico de la molécula de hidrógeno, que dio una explicación cuantitativa del enlace químico. En esencia el cálculo vino a demostrar que durante elacercamiento de dos átomos con electrones de espines opuestos ocurre un aumento de la densidad de la nube electrónica en el espacio entre los núcleos, que se acompaña con una disminución considerablede la energía del sistema. Surge el enlace con la formación así de un sistema más estable.

Las representaciones de Heitler y London sobre el mecanismo de la formación del enlace sirvieron de basepara la explicación y el cálculo por aproximación del enlace en moléculas más complejas. Estas representaciones fueron desarrolladas por el método de enlaces de valencia o de pares electrónicosintroducidos por los estadounidenses J. Slater y L. Pauling.
TEV* cuaderno
Errores-> tom
A pesar de la aceptación de la teoría de los enlaces de valencia, sus presupuestos fueron incapaces de dar...