Quimica

Estructura atómica

Objetivos: al finalizar es estudio de esta tarea, usted estará en capacidad de:
* Analizar la teoría atómica de Dalton y compararla con otras teorías atómicas
* Interpretar los modelos atómicos
* Diferenciar y efectuar cálculos con masa atómica, peso atómico, número de abogado y mol.
INFORMACION: las química está en constante expansión, debido a su sinnúmero deproductos y materiales que a diario se producen; como fibras, plásticos, colorantes, medicamentos, fertilizantes, etc. Los avances son producto de un profundo conocimiento de la estructura del átomo y la forma como estos se unen para producir sustancias tan complejas como las proteínas.
Estructura del átomo.
El átomo es la parte más pequeña de la materia. El griego Demócrito creía que todos loscuerpos estaban formados por partículas indivisibles a las que llamo átomos. Actualmente se sabe que el átomo está constituido por partículas subatómicas de las que los protones, neutrones y electrones son más importantes.
Los atomos tienen un nucleo que es de tamaño reducido, donde se encuentran los protones y nuutrones, una corteza que rodea en forma de nube, conformada por electrones. Estanube electronica constituye casi todo el volumen del atomo y determina la mayoria de as propiedades quimicas y electricas de este.
Corteza | Núcleo |
electrón | protón | neutrón |
Partícula con carga eléctrica negativa, su masa es de 3, 1093 x 10 -28g. Intervienen en gran variedad de fenómenos físicos y químicos. Si un átomo tiene un exceso se electrones posee una carga negativa (anión) osi tiene déficit de ellos, posee una carga positiva (catión) Becquerel descubrió que las partículas beta son electrones.Los electrones fueron descubiertos por J.J Thomson | Partícula con carga eléctrica positiva, con una masa de1837 veces mayor que la del electrón. (1,673 x 10 -24g)se le acredita a Rutherford el descubrimiento, aunque antes Goldstein, había observado rayos positivos en tubos dedescarga | Partícula neutra con una masa de 1, 675 x 10-24g, siendo muy cercana al protón. Fueron descubiertos por chadwick en 1891 |

Además de los electrones, protones y neutrones, se conocen otras partículas que también son constituyentes del átomo como: el positrón, el mesón y los neutrinos.
Los positrones son idénticos a los electrones pero su masa es positiva, son estables y fuerondescubiertos por Anderson en 1932.
El mesón tiene masa intermedia entre protón y electrón, fue descubierto en 1936 por Anderson y Neddermeyer.
El neutrino no tiene carga eléctrica, su masa es reposo es cero, fue descubierto en el año 1931.
Numero atómico y numero másico
El número de protones que hay en el núcleo es igual al número de electrones que lo rodean. El numero atómico (Z) indica la cantidadde protones en el núcleo atómico.
El numero másico (A) es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo.
Para determinar el número de neutrones se realiza la diferencia entre número másico y numero atómico: A-Z
Ejemplo:
(Masa atómica)= 12; A=12
Numero atómico= 6; Z =12
A-Z = nº
12 – 6 = 6 neutrones
Numero másico

23
11

Numero atómico

13
6
12
6
Los elementospueden contener átomos con el mismo número atómico, es decir, con el mismo número de protones pero diferente numero másico, a dichos átomos se les conoce como isótopos. La diferencia entre los isotopos de un determinado elemento es el número de neutrones. Por ejemplo
C C
3
1
Tritio
2
1
Deuterio
1
1
Protio
El carbono 12 es más común que el carbono 13
H HH
El hidrogeno tiene tres isótopos, cada uno con un nombre diferente
Numero de avogadro.
En las experiencias ordinarias de laboratorio el químico no utiliza cantidades de sustancias del orden del átomo o de la molécula, sino otras muy superiores, del orden de gramos normalmente. Es, pues, más útil introducir un nuevo concepto: una unidad que, siendo múltiplo de la masa de un...