quimica

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Ejemplo 1.13: Calcular todos los estados de oxidación para el nitrato cúprico, Cu(NO3)2.
Solución: El cobre tiene un único estado de oxidación de +2, mientras que el del oxígeno es
-2 (que corresponde al caso más común excepto en la formación de peróxidos). Falta
determinar el estado de oxidación del nitrógeno, para lo cual se hace lo siguiente:
(1)x(+2) + (2)x[(1)x(X) + (3)x(-2)] = 0.Despejando el valor de X, se obtiene:
X = [[-(1)x(+2)]/(2) – (3)x(-2)]/(1) = +5.
Entonces, el nitrógeno tiene estado de oxidación de +5 cuando forma nitrato cúprico.

1.4.3 Nomenclatura de los compuestos
Debido a la gran cantidad de compuestos químicos que existen en la naturaleza, se ha hecho
necesario establecer reglas para darles nombres apropiados. Muchos compuestos tienen
nombrescomunes o vulgares con los cuales se les conoce, pero que dicen muy poco o nada
acerca de su composición y estructura química. (Véase la tabla 1.11.)
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, IUPAC (de su nombre en
inglés: International Union of Pure and Applied Chemistry) es la organización encargada de
regir la nomenclatura de los compuestos orgánicos e inorgánicos.
Hay normasestablecidas para nombrar los compuestos químicos, tanto inorgánicos
como orgánicos, la cuales se mencionan a continuación.
Tabla 1.11: Nombres comunes de algunos compuestos químicos

Nombre común
Acetileno
Cal viva
Cal apagada
Galena

Fórmula química
C2H2
CaO
Ca(OH)2
PbS

Polvo de hornear

NaHCO3

Mármol o caliza

CaCO3

Yeso

CaSO4.2H2O

Alcohol de caña
Alcohol de maderaLeche de magnesia
Ácido muriático
Vinagre

C2H5OH
CH3OH
Mg(OH)2
HCl
CH3CO2H

Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas

Nombre químico
Etino
Óxido de calcio
Hidróxido de calcio
Sulfuro de plomo
Carbonato ácido de
sodio
Carbonato de calcio
Sulfato de calcio
dihidratado
Etanol
Metanol
Hidróxido de magnesio
Ácido clorhídrico
Ácido acético

Claudia S. GómezQuintero

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Nomenclatura de compuestos inorgánicos
En esta parte se resume las reglas más inmediatas para la nomenclatura inorgánica. Sin
embargo, la misma puede ser revisada en Conelly y cols. (2005) en su totalidad, o puede ser
descargada del archivo en línea disponible en el sitio web de la IUPAC
(http://old.iupac.org/publications/books/author/connelly.html).
En primer lugar, esnecesario recordar que existen iones de carga positiva, llamados
cationes, y de carga negativa, llamados aniones. Por ejemplo, el potasio, K, al perder un
electrón, se convierte en el catión K+. El flúor, F, al ganar un electrón se convierte en el
anión F-.
♦

Aniones monoatómicos: su nombre se obtiene agregando el sufijo –uro a la raiz
del nombre del elemento. Si la raíz termina en vocal, estaúltima se elimina. Por
ejemplo:
F: flúor

F-: ión fluoruro

Br: bromo

Br-: ión bromuro

Cl: cloro

Cl-: ión cloruro

S: azufre

S2-: ión sulfuro (En este caso, se toma la raíz

del nombre del elemento en latín: sulfurum)
Hay un caso de excepción a esta regla para el anión del oxígeno O2-, el cual lleva
por nombre óxido.
♦

Cationes monoatómicos: reciben el mismo nombre de losátomos precursores. Si
el elemento puede formar más de un catión entonces se coloca a la derecha del
nombre, entre paréntesis y en números romanos, la carga del ión. Por ejemplo:
Mg: magnesio
Ca: calcio

Ca2+: ión calcio

Al: aluminio

Al3+: ión aluminio

Fe: hierro

Fe2+: ión hierro (II)

Fe: hierro

Fe3+: ión hierro (III)

Pd: paladio

Pd2+: ión paladio (II)

Pd: paladioPd3+: ión paladio (III)

Pd: paladio
♦

Mg2+: ión magnesio

Pd4+: ión paladio (IV)

Compuestos iónicos binarios que contienen un no metal y un metal que solo
forman un tipo de catión: (a) se escribe la raíz del anión con el sufijo –uro; (b) se
escribe el nombre del catión. Por ejemplo:

Apuntes de Procesos Químicos para Ingeniería de Sistemas

Claudia S. Gómez Quintero

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