Quimica
Páginas: 5 (1162 palabras)
Publicado: 23 de diciembre de 2013
6. ¿Cómo se puede reconocer a través del análisis químico, la presencia del carbono, hidrogeno, oxigeno, azufre, nitrógeno y halógenos en una muestra dada?
Para identificar un compuesto orgánico además de los datos de sus constantes físicas es de bastante utilidad conocer su composición elemental, debido a la existencia de compuestos diferentes con propiedades físicas muy semejantes.
Laidentificación de estos elementos puede realizarse por varios métodos, algunos de los cuales pueden hacerse cualitativamente.
La identificación del carbono e hidrogeno se logra si la muestra dada se hace reaccionar con oxido de cobre (CuO) a alta temperatura para formar productos de oxidación característicos.
La identificación de nitrógeno, azufre y los halógenos, se basa en la conversión deellos a sales solubles en agua y así poder reaccionar con reactivos específicos. Uno de los métodos para esta conversión es la fusión alcalina de los compuestos orgánicos en presencia de sodio metálico.
Identificación de carbono e hidrogeno por oxidación.
En un tubo de ensayo limpio y seco provisto de tapón con tubo de desprendimiento, se coloca una mezcla de 0.2 g de muestra, y 0.4 g deoxido cúprico.
En otro tubo de ensayo se coloca 5 ml aproximadamente de solución acuosa de hidróxido de bario.
Si hay presencia de carbono, este deberá desprenderse en forma de dióxido de carbono que al contacto con el hidróxido de Bario formara un precipitado blanco de Carbonato de Bario. Si hay presencia de Hidrógeno, este formara pequeñas gotas de agua que se condensaran en la partesuperior de las paredes del tubo de ensayo.
Reacciones:
(O)
C + CuO CO2 (gas)
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
(pp. blanco
insoluble)
Este precipitado se disuelve en medio acido:
BaCO3 + 2 HCl BaCl2 + CO2 + H2OSoluble
El Hidrogeno forma gotitas de agua:
(O)
4 H + CuO 2 H2O
Identificación de nitrógeno, azufre y halógenos.
Método de la fusión alcalina.
En un tubo de ensayo limpio y seco, se coloca 200 mg de Sodio metálico en trozos pequeños. Con las pinzas se acerca el tubo a la flama del mechero y se calienta moderadamente hasta quefunda el Sodio (se forma un glóbulo metálico). En ese momento y fuera de la flama, se agrega 100 mg de la muestra.
Se calienta el tubo de manera uniforme para que todo el contenido se carbonice y se mantiene en la flama hasta que alcance el rojo vivo; continuar así durante 10 o 15 minutos. Luego se retira de la flama y se deja enfriar
Luego se agrega 1 ml de etanol gota a gota y agitando conel fin de disolver el sodio que no reaccionó. Esta disolución origina desprendimiento de burbujas. Se remueve el fondo del tubo con el agitador y si es necesario se agrega más etanol, hasta 3 ml.
Al terminar el burbujeo se agrega 10 ml, aproximadamente, de agua destilada y se vuelve a calentar a fin de solubilizar completamente las sales de sodio formadas.
Se filtra el contenido del tubo(por medio de filtración rápida, humedeciendo primero el filtro con agua destilada); el filtrado deberá ser transparente y traslucido, y de pH alcalino.
Reacción:
C, H, O, N, S, X + Na NaCN, NA2S, Na X, NaOH
Identificación de nitrógeno:
En un tubo de ensayo se coloca 100 mg de sulfato ferroso y se agrega 1 ml del filtrado. Se calienta con cuidado y se agita hastasu ebullición durante 1 ó 2 minutos, inmediatamente agrego con precaución gotas de ácido sulfúrico diluido (1:1) con el fin de disolver los hidróxidos, ferroso y férrico, que se hubieran formado por la oxidación con el aire durante la ebullición. El pH deberá ser ácido. Se deja reposar el tubo durante 5 ó 10 minutos. La aparición de un precipitado o coloración azul de Prussia indica la...
Para identificar un compuesto orgánico además de los datos de sus constantes físicas es de bastante utilidad conocer su composición elemental, debido a la existencia de compuestos diferentes con propiedades físicas muy semejantes.
Laidentificación de estos elementos puede realizarse por varios métodos, algunos de los cuales pueden hacerse cualitativamente.
La identificación del carbono e hidrogeno se logra si la muestra dada se hace reaccionar con oxido de cobre (CuO) a alta temperatura para formar productos de oxidación característicos.
La identificación de nitrógeno, azufre y los halógenos, se basa en la conversión deellos a sales solubles en agua y así poder reaccionar con reactivos específicos. Uno de los métodos para esta conversión es la fusión alcalina de los compuestos orgánicos en presencia de sodio metálico.
Identificación de carbono e hidrogeno por oxidación.
En un tubo de ensayo limpio y seco provisto de tapón con tubo de desprendimiento, se coloca una mezcla de 0.2 g de muestra, y 0.4 g deoxido cúprico.
En otro tubo de ensayo se coloca 5 ml aproximadamente de solución acuosa de hidróxido de bario.
Si hay presencia de carbono, este deberá desprenderse en forma de dióxido de carbono que al contacto con el hidróxido de Bario formara un precipitado blanco de Carbonato de Bario. Si hay presencia de Hidrógeno, este formara pequeñas gotas de agua que se condensaran en la partesuperior de las paredes del tubo de ensayo.
Reacciones:
(O)
C + CuO CO2 (gas)
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
(pp. blanco
insoluble)
Este precipitado se disuelve en medio acido:
BaCO3 + 2 HCl BaCl2 + CO2 + H2OSoluble
El Hidrogeno forma gotitas de agua:
(O)
4 H + CuO 2 H2O
Identificación de nitrógeno, azufre y halógenos.
Método de la fusión alcalina.
En un tubo de ensayo limpio y seco, se coloca 200 mg de Sodio metálico en trozos pequeños. Con las pinzas se acerca el tubo a la flama del mechero y se calienta moderadamente hasta quefunda el Sodio (se forma un glóbulo metálico). En ese momento y fuera de la flama, se agrega 100 mg de la muestra.
Se calienta el tubo de manera uniforme para que todo el contenido se carbonice y se mantiene en la flama hasta que alcance el rojo vivo; continuar así durante 10 o 15 minutos. Luego se retira de la flama y se deja enfriar
Luego se agrega 1 ml de etanol gota a gota y agitando conel fin de disolver el sodio que no reaccionó. Esta disolución origina desprendimiento de burbujas. Se remueve el fondo del tubo con el agitador y si es necesario se agrega más etanol, hasta 3 ml.
Al terminar el burbujeo se agrega 10 ml, aproximadamente, de agua destilada y se vuelve a calentar a fin de solubilizar completamente las sales de sodio formadas.
Se filtra el contenido del tubo(por medio de filtración rápida, humedeciendo primero el filtro con agua destilada); el filtrado deberá ser transparente y traslucido, y de pH alcalino.
Reacción:
C, H, O, N, S, X + Na NaCN, NA2S, Na X, NaOH
Identificación de nitrógeno:
En un tubo de ensayo se coloca 100 mg de sulfato ferroso y se agrega 1 ml del filtrado. Se calienta con cuidado y se agita hastasu ebullición durante 1 ó 2 minutos, inmediatamente agrego con precaución gotas de ácido sulfúrico diluido (1:1) con el fin de disolver los hidróxidos, ferroso y férrico, que se hubieran formado por la oxidación con el aire durante la ebullición. El pH deberá ser ácido. Se deja reposar el tubo durante 5 ó 10 minutos. La aparición de un precipitado o coloración azul de Prussia indica la...
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