QUIMICA

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN “UNIVERSITARIA”
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA DE CABIMAS
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Cabimas 15 Diciembre 2013




ESQUEMA


Introducción.
1. Defina Solución Química.
2. Defina Normalidad.
3. Defina Molaridad.
4. Defina Molalidad.
5. Defina Fracción Molar.
6. Defina Concentración de Solución.
7. Defina Solubilidad.
8. Defina Alcalimetría.
9. Defina Acidimetría.
10. Defina Neutralización.
11. Defina Solución Diluida.
ConclusiónIntroducción.

Todos estamos en contacto diario con las soluciones químicas (jugos, refrescos, Café, rió, mar, entre otros). Y las plantas también, cuando sus raíces contactan la solución del suelo.

Cuando se introduce un poquito de azúcar dentro de un vaso lleno de agua, se observa que la azúcar desaparece sin dejar rastro de su presencia en el agua. Lo primero que se piensa es que hubo unacombinación química, es decir, que las dos sustancias reaccionaron químicamente, lo que significa que hubo un reacomodo entre sus átomos. Sin embargo, simplemente sucedió que ambas sustancias se combinaron físicamente y formaron una mezcla homogénea o solución.
Desarrollo.

1. Defina Solución Química.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogéneaya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

Si se analiza una muestra de alguna solución puedeapreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.

Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, entre otros) no se les conoce comodisoluciones.

Una Solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve se denomina disolvente.

2. Defina Normalidad.
La normalidad (N) es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución.

Es una medida de la concentración de una especie en disolución.

La normalidad se conoce como elnúmero de equivalentes dividido por el volumen total de la disolución.

Como el número de equivalentes es igual al número de moles por el número de protones, ligándoos o electrones (según la especie sea un ácido o una base, una especie formadora de complejos, o un par redox), la normalidad está íntimamente ligada con la molaridad.





El número deequivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: , o bien como el producto de la masa total y la cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar : .

3. Defina Molaridad
La molaridad (M), o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 mL dedisolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después enrasarlo con más disolvente hasta los 1000 mL.



Es el método más común de expresar la concentración en química,...