Quimica

Características de los modelos atómicos

1.- Modelo atómico de Dalton (1810)
Este modelo atómico fue conocido como bola de billar ya que Dalton propuso que los átomos son esferas sólidas eindivisibles.

Dalton explico su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1.-La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.2.-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3.- Los átomos permanecen sindivisión, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4.- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.-Los átomos de elementos diferentes se pueden combinaren proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6.- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos
2.-Modelo atómico de Thomson (1904)


Este modelofue conocido como de gelatina o panque con pasas, se considera que los átomos son esferas con carga positiva que contienen corpúsculos con cara negativa ( electrones), los átomos son eléctricamenteneutros porque tienen la misma cantidad de carga positiva y negativa.
3.- Modelo atómico de Nagaoka (1904)
Basado en orbitas elípticas y circulares de los electrones alrededor del núcleo (de lo cual nohabía ninguna constancias experimentada aun)  El problema del modelo de Nagaoka era que las órbitas electrónicas elíptico-circulares se acababan colapsando, esto es, para un modelado energético elelectrón siempre acababa cayendo sobre el núcleo, cosa que, evidentemente no debe ocurrir en la vida real en circunstancias normales. Otro de los motivos por los que el modelo no prosperó fue por lafalta de confirmación experimental de ninguna clase. Si no tienes evidencias experimentales y teóricamente tampoco funciona.
4.-Modelo atómico de Perrin (1913)
Años más tarde de que Thomson elaboro...