Quimica

Masa molar de los compuestos.
Un mol de un compuesto con tiene el número de Avogadro de unidades formula de dicho compuesto. Se han usado los términos peso molecular y peso fórmula anteriormente para indicar la masa de un mol de un compuesto. Sin embargo, el término masa molar es más inclusivo, porque se puede usar para todo tipo de compuestos.

Si se conoce la fórmula de un compuesto, sepuede calcular su masa molar sumando las masa molares de todos los átomos en la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, se debe sumar su masa tantas veces como lo indique la fórmula.

Una masa molar de un compuesto es un mol del compuesto y por lo tanto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (o de fórmula), o moléculas.

|H|Cl |HCl |
|6.022x1023 átomos de H |6.022x1023 átomos de Cl |6.022x1023 átomos de HCl |
|1 mol de átomos de H |1 mol de átomos de Cl |1 mol de átomos de HCl |
|1.0 g H|35.5 g H |36.5 g HCl |
|1 masa molar de H |1 masa molar de H |1 masa molar de HCl |

Al tratar con moléculas biatómicas (H2, O2, etc.) se debe tener especial cuidado para distinguir entre una mol de átomos y una mol de moléculas. Elconcepto clave es que una mol representa al número de Abogador de la entidad química que se esté considerando átomos, moléculas, unidades de fórmula, etc.
1 mol de H2O= 18.0g H2O = 6.022 x 1023 moléculas

1 mol =6.022 x 1023 moléculas
= 1 masa molar del compuesto

Los factores de conversión son:
De gramos a moles: 1 mol de sustancia
1 masamolar de sustancia

De moles a gramos: = 1 masa molar de sustancia
1 mol de sustancia


Composición porcentual de las sustancias

“Por ciento” quiere decir partes por cien partes. Cada elemento de un compuesto es un determinado por ciento del compuesto total. La composición porcentual de la sustancia es el porciento (porcentaje) de masa de cada elemento enel compuesto. Así la composición molar representa la masa total, o sea el 1005 del compuesto. De acuerdo con la Ley de la Composiciones Definidas, la composición porcentual debe ser la misma independientemente del tamaño de la muestra que se tome.

Se puede calcular si se conoce su fórmula, o si las masa de 2 o más elementos que se hayan combinado entre sí se conocen o se pueden determinarexperimentalmente.
Si se conoce la fórmula, el proceso se lleva a cabo en 2 pasos.

Paso 1. calcular la masa molar.
Paso 2. dividir la masa total de cada elemento en la fórmula entre la masa molar, y multiplicar por 100 el cociente.


Masa total del elemento x 100 = porciento (o porcentaje) del elemento
Masa molar


Fórmula empíricacontra fórmula molecular

La formula empírica, o fórmula más simple, da la mínima relación de números enteros de los átomos presentes en un compuesto. Esta fórmula da el número relativo de átomos de cada elemento en el compuesto.

La fórmula molecular es la fórmula real o verdadera, que representa el número total de átomos de cada elemento presentes en una molécula de compuesto. Es enteramenteposible que 2 o más sustancias tengan la misma composición porcentual, pero sean distintas sustancias.


Determinación de la fórmula empírica

Es posible establecer una fórmula empírica porque:
1. Los átomos individuales en un compuesto se combinan en relaciones de números enteros.
2. Cada elemento tiene una masa atómica específica.

Para establecer la fórmula empírica, necesitamos...