quimica

ESTRUCTURA ATÓMICA

MODELO DE RUTHERFORD

MODELO DE RUTHERFORD

PARTÍCULAS FUNDAMENTALES

Las partículas fundamentales del átomo del átomo son los
protones, neutrones (a ambos se les llama nucleones por
encontrarse en el núcleo) y los electrones; sus propiedades
son:

RADIACIÓN
ELECTROMAGNÉTICA

Una onda es una perturbación de cualquier tipo que avanza a través
del espacio yque propaga energía. Algunas necesitan de un medio
para propagarse, como el sonido, y otras pueden
propagarse incluso a través del vacío, como sucede con la luz.

RADIACIÓN
ELECTROMAGNÉTICA
Magnitudes características:
• Longitud de onda (λ): es la distancia entre 2 máximos o
mínimos sucesivos de una onda. Se mide en m, nm, angstroms
(Ǻ), etc.
• Período (T): es el tiempo que tarda laonda en pasar por el
mismo punto o estado de vibración. Se mide en s.
• Frecuencia (f): es el no de oscilaciones o vibraciones que
describe la onda en la unidad de tiempo. Se mide en hertzios (1
Hz = 1 s-1). Se encuentra relacionada con el período de la
manera siguiente:

RADIACIÓN
ELECTROMAGNÉTICA
Magnitudes características:
• Velocidad de propagación (c): es la velocidad a la que sepropaga la onda. Suele medirse en m/s. Se encuentra
relacionada con el período y la frecuencia de la manera
siguiente:
λ
c = = λν
T

RADIACIÓN
ELECTROMAGNÉTICA
La radiación electromagnética (u onda electromagnética, o.e.m.)
es una perturbación simultánea de los campos eléctrico y
magnético, y que se propaga por el espacio a la velocidad de la
luz (300000 km/s):

HIPÓTESIS DE PLANCKAl conjunto de todos los tipos de ondas electromagnéticas (o de
radiación electromagnética), ordenadas de menor a mayor
frecuencia, se le llama espectro electromagnético.

HIPÓTESIS DE PLANCK

Los átomos absorben o emiten energía en pequeñas cantidades
discretas (o “paquetes” de energía) llamados cuantos o fotones.

E: energía de cada cuánto o fotón (expresada en julios, J)
f:frecuencia de la radiación electromagnética emitida o absorbida
por el átomo (expresada en Hz)
h constante de Planck, cuyo valor es h = 6´63・10-34 J·s.
La hipótesis de Planck implica que los objetos no pueden emitir o
absorber cualquier cantidad de energía, sino un cierto no de
cuantos o fotones.

EFECTO FOTOELÉCTRICO
El efecto fotoeléctrico consiste en la emisión de electrones (ofotoelectrones) pertenecientes a las superficies de los metales
cuando estos son iluminados con luz de frecuencia adecuada.

EFECTO FOTOELÉCTRICO
Cuando un cuanto o fotón incidía sobre la superficie del metal, su
energía era absorbida por el electrón, el cual debería salir
despedido con una determinada energía cinética siempre y
cuando la energía del fotón fuera superior a un cierto valor
(trabajo deextracción o función de trabajo, W0):

ESPECTRO ATÓMICO
Cuando la luz incide sobre un prisma de vidrio, se desdobla en
los 7 colores del arco iris, formando espectro contínuo de la luz
natural (o blanca).
Cuando se vaporizan los elementos químicos estos también
emiten o absorben luz de determinadas frecuencias, formando un
conjunto de líneas llamado espectro atómico del elemento.
Hay dostipos:
Espectros de emisión: aparecen cuando un conjunto de átomos
absorben radiación (uno o varios fotones) procedente de una
fuente luminosa o calorífica.
Espectros de absorción: aparecen cuando un conjunto de átomos
emiten o desprenden radiación (uno o varios fotones), pues tienen
exceso de energía.

ESPECTRO ATÓMICO

ESPECTRO ATÓMICO

FÓRMULA DE RYDBERG PARA EL HIDRÓGENO:ESPECTRO ATÓMICO

SERIES ESPECTRALES
Serie
Lyman
Balmer
Paschen
Brackett
Pfund

n1
1
2
3
4
5

n2
2, 3, 4,…
3, 4, 5,…
4, 5, 6,…
5, 6, 7,…
6, 7, 8,…

Zona del espectro electromágnetica
Ultravioleta
Visible
Infrarrojo
Infrarrojo
Infrarrojo

ESPECTRO ATÓMICO

SERIES ESPECTRALES

MODELO DE BOHR

DEFICIENCIAS MODELO DE RUTHERFORD
• Según el modelo de Rutherford,...