quimica

REACCIONES QUÍMICAS
Unidad 8

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Contenidos (1)
1.- Concepto de reacción química.
2.- Escritura esquemática y significado
de las ecuaciones químicas.
3.- Teoría de las colisiones.
4.- Ajuste de las reacciones químicas:
4.1. Por tanteo.
4.2. Por ecuaciones.

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Contenidos (2)
5.- Tipos de reacciones:
5.1. Reacciones de síntesis.
5..2. Reacciones de descomposición.
5.3.Reacciones de sustitución.
5.4. Reacciones de doble sustitución.
5.5. Importancia del oxígeno en las
reacciones de combustión.

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Contenidos (3)
6.- Estequiometría de una reacción química.
6.1. Cálculos con moles.
6.2. Cálculos con masas.
6.3. Cálculos con volúmenes en
condiciones normales.
6.4. Cálculos con volúmenes en condiciones
no normales.
6.5. Cálculos con reactivolimitante.
6.6. Cálculos con reactivos en disolución.

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Contenidos (4)
7.- Rendimiento de una reacción química.
Riqueza.
8.- Algunas reacciones químicas importantes en
la sociedad. (trabajo bibliográfico)
9.- La energía en las reacciones químicas.
9.1. Calor de reacción (rotura y formación de
enlaces).
9.2. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

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Concepto de reacción química.
 “Esun proceso mediante el cual unas

sustancias (reactivos) se transforman en
otras (productos de la reacción) por la
reorganización de los átomos conformando
moléculas nuevas. Para ello es necesario
que rompan enlaces en las moléculas
originales y se formen enlaces nuevos”.

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Ejemplo de reacción química.


Reactivos

Productos

En la reacción: H2 + I2 — 2 HI

 se rompen 1enlace H—H y 1 enlace I —I
 y se forman 2 enlaces H—I

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carbono

oxígeno

monóxido de carbono

carbono

oxígeno

dióxido de carbono

Cloruro de hidrógeno cinc

cloruro de cinc

hidrógeno

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sulfato de cobre (II)

hierro

+
etanol

oxígeno

sulfato de hierro (II) cobre

+
dióxido de carbono

agua

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Ajuste de una reacción química.
 El número deátomos de cada elemento tiene que

ser igual en los reactivos y en los productos.
 Se llama ajuste a la averiguación del número de
moles de reactivos y productos.
 ¡CUIDADO! En el ajuste nunca pueden cambiarse
los subíndices de las fórmulas de reactivos o
productos.
 Métodos de ajuste:
– Tanteo (en reacciones sencillas).
– Algebraicamente (en reacciones más complejas)
resolviendo unsistema de ecuaciones.

Ejemplo: Ajustar la siguiente reacción:

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HBr +Fe  FeBr3 + H2

 Sean a, b, c y d los coeficientes (número de moles)

de los respectivos reactivos y productos.
a HBr + b Fe  c FeBr3 + d H2
 H) a = 2d
Br) a = 3c
Fe) b = c
 Sea d = 1; entonces a = 2, c = 2/3 y b = 2/3
 Multiplicando todos los valores por 3 obtenemos
los siguientes coeficientes:
 a =6, b = 2, c = 2 y d = 3.
 Por tanto la ecuación ajustada será:
6 HBr +2 Fe  2 FeBr3 + 3 H2

Ejercicio: Ajusta las siguientes ecuaciones

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químicas por el método de tanteo:
 a) C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O

Na2CO3 + 2 HCl  2 Na Cl + CO2 +
 c) PBr3 + 3 H2O  3 HBr + H3PO3
 b)

CaO + 3 C 
CaC2 +
CO
 e) H2SO4 +
BaCl2  BaSO4 + 2 HCl
 d)

H2O

Ejercicio: Ajusta lassiguientes ecuaciones
químicas por el método algebraico:
 a) a KClO3  b KCl + c O2
 K) a = b;

Cl) a = b;
O) 3a = 2c
 Sea a = 1. Entonces b = 1 y c = 3/2
 Multiplicando todos los coeficientes por 2:

2 KClO3  2 KCl + 3 O2
 b) a HCl + b Al  c AlCl3 + d H2
 H) a = 2d;
Cl) a = 3c;
Al) b = c
 Sea c = 1. Entonces b = 1, a = 3 y d = 3/2
 Multiplicando todos los coeficientespor 2:

6 HCl + 2 Al  2 AlCl3 + 3 H2

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Ejercicio: Ajusta las siguiente ecuación

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químicas por el método algebraico:
 a HNO3 + b Cu  c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
 H) a = 2e; N) a = 2c + d;

O) 3a = 6c +d + e;

Cu) b = c

 Sea c = 1. Entonces b = 1 y el sistema queda:

a = 2e;
a = 2 + d;
3a = 6 + d + e;
 Sustituyendo a: 2e = 2 + d; 6e = 6 + d + e
 Sistema de...