quimica

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria
I.U.T “José Antonio Anzoátegui”
Seccion Q-03 en PQ



























Introducción
La vida moderna sería muy diferente sin las baterías. Por ejemplo, sería necesario emplear una palanca para arrancar los motores, dar cuerda a los relojes y comprarextensiones larguísimas con el fin de escuchar la radio al ir de día de campo. Es un hecho que en la actualidad se depende mucho de las baterías. En el presente trabajo se explicara cómo influye la electroquímica en la vida diaria.
La batería usa la energía de una reacción de óxido-reducción para una corriente eléctrica. Este campo de conocimientos corresponde a la electroquímica, que estudia elintercambio de la energía química y eléctrica























Desarrollo

1. Electroquímica
Es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductoriónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamadobatería o celda galvánica.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potenciométrico.
2. Celdaselectroquímicas, galvánicas y elípticas.
Una celda electroquímica es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas, o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios.
Tipos de celdas electroquímicas
La Celda Electroquímica es el dispositivo utilizado parala descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos o para la producción de electricidad. También se conoce como celda galvánica o voltaica, en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro Volta, quienes fabricaron las primeras de este tipo a fines del S. XVIII.1
Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos: El Ánodo y el Cátodo. El ánodo sedefine como el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación y el cátodo donde se efectúa la reducción. Los electrodos pueden ser de cualquier material que sea un conductor eléctrico, como metales, semiconductores. También se usa mucho el grafito debido a su conductividad y a su bajo costo. Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones se conectan mediante un conductor por el quepasan los cationes y aniones, conocido como puente de sal (o como puente salino). Los cationes disueltos se mueven hacia el Cátodo y los aniones hacia el Ánodo. La corriente eléctrica fluye del ánodo al cátodo porque existe una diferencia de potencial eléctrico entre ambos electrolitos. Esa diferencia se mide con la ayuda de un voltímetro y es conocida como el voltaje de la celda. También se denominafuerza electromotriz (fem) o bien como potencial de celda. En una celda galvánica donde el ánodo sea una barra de Zinc y el cátodo sea una barra de Cobre, ambas sumergidas en soluciones de sus respectivos sulfatos, y unidas por un puente salino se la conoce como Pila de Daniell. Sus semi-reacciones son estas:



La notación convencional para representar las celdas electroquímicas es un...