quimica

DEBER
Nombre : Oscar Campos
Paralelo: Agro-05
Ácidos oxoácidos
Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general:

HaXbOc

en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con lossufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.
Se suma a los óxidos moléculas de agua:

N2O5 + H2O = H2N2O6 simplificando queda HNO3 (ácido nitrico)

SO3 + HSO = H2SO4 (ácido sulfúrico)

CO2 + H2O = H2CO3 (ácido carbónico)

En el caso de sumar 2 moléculas de agua el ácido se llama piro

P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (ácido pirofosfórico)

En el caso de sumar 3 moléculas deagua el ácido se llama ****

P2O5 + 3 H2O = H6P2O8 simplificando queda H3PO4 (ácido ortofosfórico)

Oxoácidos del grupo de los halógenos
Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quieredecir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxoácidos:

HClO
Ácido hipocloroso
HClO2
Ácido cloroso
HClO3
Ácido clórico
HClO4
Ácido perclórico
HBrO
Ácido hipobromoso
HBrO2
Ácido bromoso
HBrO3
Ácido brómico
HBrO4
Ácido perbrómico
HIO3
Ácido yódico
HIO4
Ácido peryódico

Oxoácidos del grupo VIA
De los oxoácidos de azufre, selenio y teluro, losmás representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico.

H2SO3
Ácido sulfuroso
H2SO4
Ácido sulfúrico
H2SeO3
Ácido selenioso
H2SeO4
Ácido selénico
H2TeO3
Ácido teluroso
H2TeO4
Ácido telúrico

Oxoácidos del grupo VA
Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que elnitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.

HNO2
Ácido nitroso
HNO3
Ácido nítrico

Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidadortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación.

P2O3+3H2O = H6 P2O6 = H3PO3
Ácido fosfónico
P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4
Ácido fosfórico

No es necesario utilizar los términos ortofosfónico y ortofosfórico.

Ácidos oxácidos
 El uso de la nomenclatura tradicional en los ácidos oxácidos, también llamados oxoácidos, es admitida por la IUPAC, como es el caso del ácido sulfúrico, H2SO4 o el ácido nítrico HNO3. Por tanto los prefijos y sufijos:hipo…oso, oso, ico y per…ico, nos indicarán el número de oxidación del elemento central del ácido, de menor a mayor. Por ejemplo: 
Nº de oxidación impar”
(Grupos 15 y 17)
Prefijo/sufijo
Tipo de Fórmula
Fórmula
Nombre tradicional
+ 1
hipo -oso
HXO
HClO
Ácido hipocloroso
+ 3
-oso
HXO2
HNO2
Ácido nitroso
+ 5
-ico
HXO3
HBrO3
Ácido brómico
+ 7
per - ico
HXO4
HClO4
Ácido perclórico 
Nº de oxidación “par” (Grupos 14)
Prefijo/sufijo
Tipo de Fórmula
Fórmula
Nombre tradicional
+2
-oso
H2XO2
H2CO2
Ácido carbonoso
+4
-ico
H2XO3
H2CO3
Ácido carbónico

Nº de oxidación “par” (Grupo 16)
Prefijo/sufijo
Tipo de Fórmula
Fórmula
Nombre tradicional
+2
hipo -oso
H2XO2
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
+4
-oso
H2XO3
H2SO3
Ácido sulfuroso
+6
-ico
H2XO4
H2SO4
Ácidosulfúrico
Para nombrar estos ácidos con el criterio de la nomenclatura sistemática (IUPAC), empezaremos indicando mediante un prefijo (mono, di tri, tetra, …) el número de oxígenos (terminado en “oxo”) seguido del nombre del elemento central en “ato”, indicando entre paréntesis el número de oxidación de éste y finalmente diciendo “de hidrógeno”. Así por ejemplo el ácido sulfúrico es el...