quimica

1

I.E.
CÁRDENAS CENTRO

MÓDULO DE QUÍMICA

CICLO V
GRADO DÉCIMO

2

TABLA DE CONTENIDO
pág.
1.
ESTRUCTURA ATÓMICA
1.1.
TEORÍA ATÓMICA Y NÚMEROS CUÁNTICOS
1.1.1. Teoría atómica de Dalton
1.1.2. Números cuánticos
1.1.2.1. Número Cuántico Principal (n)
1.1.2.2. Número Cuántico Secundario (d)
1.1.2.3. Número Cuántico Magnético (m)
1.1.2.4. Número Cuántico de Spin (s)1.1.2.5. Principio de Exclusión de Pauli
1.1.2.6. Regla de Hund

5
5
6
7
7
7
7
7
7
7

2.
2.1.

8

2.2.
2.3.
2.3.1.
2.3.2.
2.3.3.
2.3.4.
2.4.
2.5.
3.
3.1.

TABLA PERIÓDICA
CRONOLOGÍA DE LAS DIFERENTES CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS
TABLA PERIÓDICA MODERNA
CLASES DE ENLACES QUÍMICOS
Electrones de valencia
Enlace Iónico
El enlace covalente
El enlace metálicoMODELOS DE ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

8
9
9
10
11
11
12
14
16

3.1.1.
3.1.2.
3.1.3.
3.2.
3.2.1.
3.2.2.
3.2.3.
3.2.4.
3.2.5.
3.2.6.

ESTADOS DE LA MATERIA
CARACTERÍSTICAS DE LOS ESTADOS (SÓLIDO, LÍQUIDO Y GASEOSO) DE LA
MATERIA
Estado sólido
Estado Líquido
Estado gaseoso
CAMBIOS EN EL ESTADO DE LA MATERIA
VaporizaciónCondensación
Fusión
Solidificación
Sublimación
Deposición

19
19
19
20
20
20
21
21
21
21
22

4.
4.1.

FUNCIONES QUÍMICAS
COMPORTAMIENTO DE LAS GASES REALES E IDEALES

26
26

5.
NOMENCLATURA DE LAS SUSTANCIAS QUÍMICAS
5.1.
CARACTERÍSTICAS DE LAS PRINCIPALES FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
5.1.1. Función óxido
5.1.1.1. Óxidos básicos
5.1.1.2. Óxidos ácidos
5.1.2.Función hidróxido
5.1.3. Función ácido
5.1.4. Función sal

3

19

28
33
33
33
33
33
34
35

6.
CAMBIOS QUÍMICOS Y REACCIONES QUÍMICAS
6.1.
CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
6.1.1. Reacciones de síntesis o de combinación
6.1.3. Reacciones de desplazamiento simple
6.1.4. Reacciones de desplazamiento doble
6.1.5. Reacciones de óxido--reducción
6.2.
SISTEMAS DE NOMENCLATURA DE LOSCOMPUESTOS INORGÁNICOS
6.2.1. Función óxido
6.2.1.1. Óxidos básicos
6.2.1.2. Óxidos ácidos
6.2.2. Función hidróxido
6.2.3. Función ácido
6.2.4. Función sal

36
36
36
36
36
36
37
38
38
39
39
40
41

7.
7.1.
7.2.

CONCEPTO DE MOL
RELACIÓN ENTRE EL CONCEPTO DE MOL Y PESO ATÓMICO O PESO MOLECULAR
DIFERENCIAS ENTRE CAMBIOS QUÍMICOS Y MEZCLAS

42
42
44

8.
8.1.

458.1.1.
8.1.2.
8.1.3.
8.1.4.

ESTEQUIOMETRÍA
RELACIONES CUANTITATIVAS ENTRE LOS REACCIONANTES Y PRODUCTOS EN UNA
REACCIÓN QUÍMICA
RELACIONES MOL-MOL
RELACIONES MOL-GRAMOS
RELACIÓN GRAMOS-GRAMOS
CÁLCULOS CON VOLUMEN

45
45
47
48
49

9.
9.1.
9.1.1.
9.1.2.

SOLUCIONES Y FORMAS DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Unidades físicas de concentraciónUnidades químicas de concentración

51
53
53
53

10.
10.1.

ACIDEZ
ÁCIDOS, BASES Y POTENCIAL DE HIDRÓGENO

54
56

11.
11.1.
11.2.

SISTEMAS TERMODINÁMICOS
VARIABLES DE ESTADO
EQUILIBRIO QUÍMICO

58
59
59

PRUEBA TIPO ICFES

60

BIBLIOGRAFÍA

67

4

1. ESTRUCTURA ATÓMICA
La química es probablemente la única rama de las ciencias experimentales cuyo objeto deestudio está en
permanente expansión, dado que el número de nuevas moléculas, sintetizadas por el hombre crece día a día.
El mundo actual y nuestra vida cotidiana están marcados por un sinnúmero de productos de síntesis, desde los
materiales más diversos en forma de fibras, plásticos o colorantes, hasta los medicamentos, los plaguicidas o
los fertilizantes. Gran parte de la "cultura delbienestar" se fundamenta en la puesta a disposición del hombre de
estos productos que son fruto, entre otras cosas, de un profundo conocimiento de la estructura atómica y
molecular.
Los entes objeto de estudio por parte de la Química, las moléculas, son átomos enlazados entre sí para formar
un edificio más complejo y con propiedades completamente distintas de las de sus constituyentes. Parece...