Quimica

ORDEN DE REACCIONES QUIMICAS.

En cinética química, el orden de reacción con respecto a cierto reactivo, es definido como la potencia (exponencial) a la cual su nivel deconcentración, en la ecuación de una reacción química es elevado.

Por ejemplo, dada una reacción química 2A + B — > C con una ecuación de regla:
r = k [A]2 [B]1
El orden de reacción conrespecto a A sería 2 y con respecto a B sería 1, el orden de reacción total sería 2 + 1 = 3. No es necesario que el orden de una reacción sea un número entero; cero y valoresfraccionarios de orden son posibles, pero ellos tendrían a llegar a ser enteros.

El orden de reacción no está necesariamente relacionado a la estequiometria de la reacción, a menos quela reacción sea elemental. Las reacciones complejas pueden tener o no órdenes de reacción iguales a sus coeficientes estequiometricos.

 
O bien podemos mencionar que: El númerode moléculas que reaccionan cuya concentración cambia como  resultado de una reacción química que se denomina como el orden de reacción.
Por ejemplo:   
2NO + O 2 ® 2NO2                         dx / dt = k [NO] 2 [O2], la reacción es de tercer orden como 2 + 1 = 3

Una orden de reacción máxima es de tres y el mínimo es cero.

REACCIONES DE ORDEN CERO. (orden =0)

Tienen una tasa constante. Esta tasa es independiente de la concentración de los reactivos. 

REACCIONES DE PRIMER ORDEN.

Tiene una tasa proporcional a la concentración deuno de los reactivos. Ejemplo: 
N 2 O 5 ® 2NO 2 + ½ O 2

REACCIONES DE SEGUNDO ORDEN

Reacciónes en la que dos moléculas experimentan o llegan a sufrir un cambioquímico. Ejemplo: 
2CH 3 CHO ® 2 canales 4 + 2 CO



REACCIONES DE TERCER ORDEN

Reacción en la que sólo tres moléculas experimentan un cambio químico. Ejemplo: 
2NO + O 2 ® 2NO