quimica

Republica Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
Escuela Básica Nacional Ciudad Ojeda.














Nombre:
Luciano Pereira.
9no “F”


Esquema.
1. Mezclas.
2. Sustancia.
3. Sustancias puras.
4. Tipos de mezclas.
5. Diferencia entre cam.. m k m .mmbio físico y cambio químico.
6. Nomenclatura
7. Historia de la nomenclatura8. Tabla periódica
9. Historia de la tabla periódica
10. Conceptos: grupo, periodos, elemento de transición, peso atómico, numero atómico, valencia.
11. 10 elementos metálicos y 10 no metálicos.


1. Mezclas.
Son materiales formados por la unión de dos o más sustancias en proporciones variables.
2. Tipos de mezclas.
Las mezclas heterogéneas
Estas mezclas tienen partículas de untamaño mayor a 10-5 cm que se pueden distinguir a simple vista, con una lupa o con un microscopio común. Hay dos tipos de mezclas heterogéneas:
Las mezclas groseras tienen componentes diferenciales por su gran tamaño. Ejemplo. El granito, que tiene: feldespato, mica y cuarzo
Las suspensiones tienen partículas finas suspendidas en agua u otro líquido por un tiempo y luego se sedimentan. Ejemploarena y agua
Las mezclas homogéneas.
Tienen partículas indistinguibles a simple vista o con el microscopio común; este es el caso de los coloides y las disoluciones.
Los coloides tienen partículas con un tamaño que oscila entre 10-7 y 10-5cm.son un estado tienen una fase dispersante (disolvente) y una fase
Dispersa (soluto). Ejemplo (leche, gelatina queso, etc.
Los coloides existen en estadode sol, gel, espuma, emulsiones y aerosoles.
El gel se forma al añadir más partículas coloidales o extraerle agua al coloide (gelificación); el sol se forma cuando se le añade agua al coloide y se torna más fluido (solación).
Las disoluciones tienen un tamaño de partículas menor de 10-8 cm. Sus componentes son soluto y disolvente. El soluto se disuelve en el disolvente y se encuentrageneralmente en menor proporción. Ejemplo: agua de amor, limonada, té, refrescos, alcohol comercial etc.
3. Sustancias.
Es cualquier variedad de materia de composición definida y reconocible.
4. Sustancias puras
Una sustancia pura es un material homogéneo que siempre tiene la misma composición fija e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas. Algunas pueden descomponersemediante procesos químicos en otras sustancias más simples; por ejemplo, el Cloruro de sodio (sal común) , el azúcar.

5. La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.
6. Historia de la nomenclatura
La moderna nomenclatura química tiene su origen en el Méthode de nomenclature chimique publicado en 1787por Louis-Bernard Guyton de Morveau (1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Claude Louis Berthollet (1748-1822) y Antoine-François de Fourcroy(1755-1809).1 Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sinningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos problemas.
El desarrollo de la química orgánica a partir de losaños treinta del siglo XIX propició la creación de nuevos términos y formas de nombrar compuestos que fueron discutidos y organizados en el congreso de Ginebra de 1892, del que surgieron muchas de las características de la terminología de la química orgánica. El otro momento decisivo en el desarrollo de la terminología química fue la creación de la IUPAC (International Union of Pure and Applied...