Quimica

Materia:
Química III
Prácticas De Las 3 Leyes De Los Gases
*Ley De Gay Lussac.
*Ley De Boyle.
*Ley De Charls.







Ley De Gay Lussac.
Esta Ley pronunciada a principios de 1800,Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.
Formula y variables:
P1/T1=P2/T2
T1=T2P1/P2
T2=P2T1/P1
P1=P2T1/T2
P2=T2P1/T2
La presión del gas esdirectamente proporcional a su temperatura:
-Si aumentamos la temperatura, aumenta la presión.
-Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Materiales:
-Un plato(hondo).
-Cerillos-Agua.
-Un vaso
-Un Corcho
Procedimiento:
1.-Se vierte un poco en el plato.
2.-Despues se prende el cerillo y se coloca dentro del plato, de tal manera que quede flotando.
3.-Por último el vaso secoloca boca abajo y se cubre el corcho con el cerillo encendido.
4.-Se observa lo que pasa.

Conclusion
Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tantoaumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar y esto hace que el agua aumente de nivel dentro de elvaso.
Ley de Boyle
Es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por unafuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos mas sencillos:
A  temperatura constante el volumen deuna masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Formula y variables:

V1=V2P2/P1
V2=P1V1/P2
P1=V2P2/V1
P2=V1P1/P2


Materiales
-Botella de plástico.
-Globo-Recipiente con agua.
Procedimiento.
Primero cortamos la botella de plástico por la parte superior y luego ponemos el globo en la boca de la botella.Si metemos la botella en un recipiente con...