quimica
Páginas: 3 (647 palabras)
Publicado: 24 de enero de 2014
UNIVERSIDAD POLITECNICA TEXCOCO
RESUMEN
QUIMICA DE CHANG
GERARDO VAZQUEZ SERRANO
24/01/2014
RESUMEN CAPITULO 8 “QUIMICA DE CHANG”
Relaciones periódicas de loselementos
Como resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativasde los elementos conocidos hasta entonces. El desarrollo de la electroquímica durante ese periodo por parte de los químicos británicos Humphrey Davy y Michael Faraday condujo al descubrimiento denuevos elementos.
En 1829 se habían descubierto los elementos suficientes para que el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner pudiera observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muysimilares y que se presentaban en tríadas: cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y teluro, y cobalto, manganeso y hierro. Sin embargo, debido al número limitado de elementosconocidos y a la confusión existente en cuanto a la distinción entre masas atómicas y masas moleculares, los químicos no captaron el significado de las tríadas de Döbereiner.
En 1864 el químicoinglés John Newlands observo que cuando los elementos se ordenaban según sus masas atómicas cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes, el refirió a esta relación como la ley de las octavas,sin embargo tal ley resulto inadecuada por elementos de mayor masa.
Mendeleev planteo la existencia de un elemento desconocido que llamo cka-aluminio y predijo alguna de sus propiedades. (eka es unapalabra en sanscrito que significa “primero”, así en cka-aluminio sería el primer elemento bajo el aluminio en el mismo grupo.)
Cuando el galio se descubrió 4 años más tarde, noto que suspropiedades coincidían significativamente de las propiedades que diagnóstico para cka-aluminio.
La tabla periódica moderna clasifica los elementos de acuerdo con sus números atómicos y también según su...
RESUMEN
QUIMICA DE CHANG
GERARDO VAZQUEZ SERRANO
24/01/2014
RESUMEN CAPITULO 8 “QUIMICA DE CHANG”
Relaciones periódicas de loselementos
Como resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativasde los elementos conocidos hasta entonces. El desarrollo de la electroquímica durante ese periodo por parte de los químicos británicos Humphrey Davy y Michael Faraday condujo al descubrimiento denuevos elementos.
En 1829 se habían descubierto los elementos suficientes para que el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner pudiera observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muysimilares y que se presentaban en tríadas: cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y teluro, y cobalto, manganeso y hierro. Sin embargo, debido al número limitado de elementosconocidos y a la confusión existente en cuanto a la distinción entre masas atómicas y masas moleculares, los químicos no captaron el significado de las tríadas de Döbereiner.
En 1864 el químicoinglés John Newlands observo que cuando los elementos se ordenaban según sus masas atómicas cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes, el refirió a esta relación como la ley de las octavas,sin embargo tal ley resulto inadecuada por elementos de mayor masa.
Mendeleev planteo la existencia de un elemento desconocido que llamo cka-aluminio y predijo alguna de sus propiedades. (eka es unapalabra en sanscrito que significa “primero”, así en cka-aluminio sería el primer elemento bajo el aluminio en el mismo grupo.)
Cuando el galio se descubrió 4 años más tarde, noto que suspropiedades coincidían significativamente de las propiedades que diagnóstico para cka-aluminio.
La tabla periódica moderna clasifica los elementos de acuerdo con sus números atómicos y también según su...
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