quimica

Resumen.
La volumetría es una técnica analítica que se basa en una reacción química mediante una muestra problema por la adición de otra sustancia, que es necesario para reaccionar completamente con dicho analito.
El objetivo de esta practica era determinar el acido acetilsalicílico en un analgésico.
El acido acetilsalicílico es un medicamento de múltiples acciones terapeutas comprobadasanalgésicos, antinflamatorio, antifebril, y protector vascular. Es uno de los medicamentos mas consumidos en el mundo. El acido acetilsalicílico se hidroliza con facilidad para dar acético y acido salicílico.
Palabras claves: valoración, acido acetilsalicílico, hidroliza.

















Introducción.
La volumetría es una técnica analítica que se basa en una reacción químicamediante una muestra problema por la adición de otra sustancia, que es necesario para reaccionar completamente con dicho analito [1].
La aspirina un medicamento de múltiples acciones terapeutas comprobadas analgésicos, antinflamatorio, antifebril, y protector vascular. Es uno de los medicamentos mas consumidos en el mundo [2].
El acido acetilsalicílico posee una estructura molecular de C9H8O4, y sumasa molar es de 180,2g/mol. Una vez sintetizado el acido acetilsalicílico, o aspirina se obtiene mediante un proceso de cristalización, teniendo en cuenta que puede obtener impurezas, fundamentalmente de acido salicílico, debido a una acetilación incompleta o a la hidrólisis de parte del producto durante su aislamiento [2].
Desde el punto de vista químico, la aspirina es un Ester, cuya parte acidaproviene del acético y cuya parte alcohólica proviene del acido salicílico [2].
El acido acetilsalicílico se hidroliza con facilidad para dar acético y acido salicílico. Cuyos protones se neutralizan produciéndose un error de valoración por exceso, es necesario utilizar como disolvente etanol [3].
El objetivo de la practica se baso en la determinación del acido acetilsalicílico en un analgésico.Parte experimental.
Mariales.
Se utilizo un vidrio de reloj para pesar las aspirinas, mortero de vidrio donde se trituraron las 8 píldoras, matraz Erlenmeyer para realizar la disolución, pipeta para añadir el hidróxido de sodio, un embudo con el cual se evito posibles salpicaduras y la evaporación del agua al momento de calentar la solución, bureta para añadir gota agota la solución de acido clorhídrico.
Reactivos.
Los reactivos que se utilizaron fueron hidróxido de sodio para disolver las aspirinas, acido clorhídrico para realizar la valoración, fenolftaleína para indicar el punto final de la valoración.
Equipos.
Se emplearon los sientes equipos, la balanza analítica para pesar las muestras, plancha de calentamiento para calentar la solución.Procedimiento.
El resultado se suele expresar como miligramos de ácido acetilsalicílico en un comprimido, por lo que en primer lugar se peso ocho de estos, se calculo su peso medio y a continuación se trituraron y homogeneizaron en un mortero de vidrio. Seguidamente se peso por triplicado una cantidad de muestra que contenga del orden de 0,175 g de ácido acetilsalicílico, se introduce en unmatraz Erlenmeyer de 300 ml, se añadieron 25 ml de disolución de hidróxido de sodio 0,1 eq/L con una pipeta, se coloco un embudo en la boca del Erlenmeyer y se llevo a ebullición durante unos quince minutos, con las precauciones de evitar un calentamiento excesivo, que podría provocar una carbonización más o menos importante, de la muestra, y de añadir agua para reponer la que se evapora. Finalmentese dejo enfriar la disolución se añadieron unas gotas del indicador y se valoro con disolución patrón de ácido, que se añado desde una bureta de 5 ml, hasta desaparición completa del color rosa de la fenolftaleína.





Resultados y discusión.
Tabla 1. Peso y volumen en la retro-titulación.
muestras
pesos
Volumen gastado HCl
1
0,1755g
3,8ml
2
0,1751g
3,8ml
3
0,1757g
4,8ml...