Quimica

Calentamiento de sustancias
Wendy Castillo1, Angie Florez1, Andrea Madera1

Facultad de ingeniería, programa ingeniería agrícola, primer semestre, química general, grupo 1, puesto 4
Universidad de sucre, sede puerta roja (Sincelejo 03/05/12)

Resumen
La prácticanúmero cuatro desarrollada la clase anterior se basó principalmente del calentamiento de sustancias, para ejecutar dichapráctica experimental se necesitó de hornos de muflas, estufas y mecheros.
El primero son hornos para temperaturas elevadas donde la fuente de calor está separada totalmente de la cámara de cocción para que no pueda contaminarse la muestra con los gases de combustión. Si la mufla fuera eléctrica se trata de hornos generalmente pequeños con las resistencias calefactoras también ocultas que se usan enlaboratorios, talleres pequeños, o para realizar trabajos de prótesis odontológicas.
El segundo es un instrumento de laboratorio que se utiliza para el secado de sustancias y esterilización, que puede llegar a alcanzar temperaturas ente 250 y 300º C.
El tercero es un instrumento de laboratorio, que funciona a base de la combustión de gas propano. El más conocido de los mecheros de gas es elMechero Bunsen. Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos. Constituye una fuente muy rápida de calor intenso en el laboratorio; es un quemador de gas que arde al efectuarse la combustión de una mezcla de aire y gas.
Todos estos instrumentos de laboratorio fueron muy importantes para la realizaciónde la práctica, permitieron lograr hallar punto de ebullición y fusión a traces del calentamiento de sustancias.

Palabras claves
Mechero, punto de fusión, estufa, mufla

1.
2. Introducción

Al momento de la realización de la práctica se utilizaron diversos instrumentos que de cierta forma, suministran calentamiento a las sustancias, permitiendo evidenciar claramentecaracterísticas o propiedades propias de sustancias. Entre estas propiedades encontramos el punto de ebullición, punto de fusión.

El punto de ebullición es la temperatura a la cual un elemento químico pasa del estado líquido al estado gaseoso, o a la inversa.
La temperatura de una sustancia o cuerpo es una medida de la energía cinética de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólouna pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar, al llegar al punto de ebullición la mayoría de las moléculas es capaz de escapar desde todas partes del cuerpo, no solo la superficie. Sin embargo, para la creación de burbujas en todo el volumen del líquido se necesitan imperfecciones o movimiento. Un líquido puedecalentarse pasado su punto de ebullición. En ese caso se dice que es un líquido "sobrecalentado".

Mientras que el punto de fusión es la temperatura en la que un sólido pasa a líquido. Esta temperatura no depende de la cantidad de sólido que se tenga, solamente depende de la naturaleza del sólido y por tanto se trata de una propiedad específica. Mientras el sólido se está fundiendo la temperatura novaría.

Pero no solo la práctica realizada nos permitió determinar punto de fusión y ebullición sino también calcular y evidenciar % de ceniza y materia seca que se produjo después de haber tomado muestras y llevarlas posteriormente a estufa y horno de mufla.

3. Materiales y procedimiento

* Balanza
* Pasto picado
* Mechero
* Sulfato Cúprico
* Estufa
* Horno* Sólido problema
* 2 crisoles
* 1 Vidrio de reloj
* Capilares
* Termómetro
Procedimiento

* Primeramente se pesó por separado en la balanza 2 crisoles y 1 vidrio de reloj
* Luego se pesó en cada crisol una muestra de aproximadamente 3g de pasto verderecién picado y en el vidrio de reloj 2 g aproximadamente de sulfato cúprico.
* Después se introdujo el...