quimica

QUÍMICA 2º Bachillerato
Ejercicios: Enlace Químico

1(9)

Autor: Manuel Díaz Escalera (http://www.fqdiazescalera.com)
Colegio Sagrado Corazón, Sevilla (España)

Ejercicio nº 1
Mediante el ciclo de Born-Haber, calcula la energía reticular del KBr conociendo los
siguientes valores energéticos:
ES = 21´5; EI = 100; ED = 53´4; AE = - 80´7 ; ∆H = - 93´7 Kcal/mol
Ejercicio nº 2
Supongamosque los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes
cristalizan en la misma red:
1) NaF, KF, LiF
2) NaF, NaCl, NaBr
3) MgS, CaS
¿Cuál es el compuesto de mayor energía reticular de cada grupo?
Ejercicio nº 3
Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes
cristalizan en la misma red:
a) FrI, CsI, LiI
b) KCl, KBr, KI
c) BaS, SrS
¿Cuál es elcompuesto de mayor energía reticular de cada grupo?
Ejercicio nº 4
Mediante el ciclo de Born-Haber, calcula la energía reticular del NaCl conociendo los
siguientes valores energéticos:
ES = 108´39; EI = 495´39; ED = 241´84; AE = - 348´53; ∆H = - 410´87 KJ/mol
Ejercicio nº 5
Mediante el ciclo de Born-Haber, calcula la afinidad electrónica del flúor conociendo
los siguientes datos:
ES = 78; EI =402; ED = 160;U = - 760 ; ∆H (NaCl) = - 552 KJ/mol
Ejercicio nº 6
Mediante el ciclo de Born-Haber, calcula el calor de formación del bromuro de sodio
conociendo los siguientes datos:
ES = 108´8; EI = 496´0; ED = 193´0; AE = - 345´3; U = - 718´7 KJ/mol
Ejercicio nº 7
Mediante el ciclo de Born-Haber, calcula la energía reticular del cloruro de magnesio
conociendo los siguientes datos:
ES =146´3; 1ª EI = 736´3; 2ª EI = 1448´4; ED = 242´6; AE = - 364´5;
∆H = - 641´2 KJ/mol
Ejercicio nº 8
Mediante el ciclo de Born-Haber, calcula la afinidad electrónica del cloro conociendo
los siguientes datos:
∆H (CaCl2) = - 190´0 ; ES = 40´8; 1ª EI = 140´9; 2ª EI = 274; ED = 58´0;
U (CaCl2) = -535´7 Kcal/mol

QUÍMICA 2º Bachillerato
Ejercicios: Enlace Químico

2(9)

Autor: Manuel DíazEscalera (http://www.fqdiazescalera.com)
Colegio Sagrado Corazón, Sevilla (España)

Ejercicio nº 9
Mediante el ciclo de Born-Haber, calcula la energía reticular del óxido de calcio
conociendo los siguientes datos:
ES = 40´8; ED = 119´1; 1ª EI = 140´9; 2ª EI = 274; 1ª AE = - 34; 2ª AE = 199;
∆H = - 151´9 Kcal/mol
Ejercicio nº 10
Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de losgrupos siguientes
cristalizan en la misma red:1) BeO, CaO, BaO; 2) KI, KF, KBr; 3) SrS, BaS
a) ¿Cuál es el compuesto de mayor energía reticular de cada grupo?
b) ¿Cuál es el compuesto de menor punto de fusión de cada grupo?
Ejercicio nº 11
Indica razonadamente si son ciertas o no las siguientes afirmaciones:
a) Los compuestos iónicos en estado sólido conducen la electricidad
b) La dureza de lossiguientes compuestos es BeO < MgO < CaO
c) La temperatura de fusión de los siguientes compuestos es: NaF > NaCl > NaBr
Ejercicio nº 12
Supongamos que los sólidos cristalinos de cada uno de los grupos siguientes
cristalizan en la misma red:1) KBr, CsBr, LiBr; 2) CaCl2 , CaBr2, CaI2; 3) CaS, BeS
a) ¿Cuál es el compuesto de menor energía reticular de cada grupo?
b) ¿Cuál es el compuesto demenor punto de fusión de cada grupo?
c) ¿Cuál es el compuesto de mayor dureza de cada grupo?
d) ¿Cuál es el compuesto de mayor punto de ebullición de cada grupo?
Ejercicio nº 13
Considera los compuestos: SiH4, PH3 y SH2
a) Representa las estructuras de Lewis.
b) Indica la geometría de las moléculas mediante la teoría de RPECV.
c) Indica si las moléculas son polares o apolares.
Ejercicio nº 14Considera los compuestos: BF3, NF3 y CH3Cl
a) Representa las estructuras de Lewis.
b) Indica la geometría de las moléculas mediante la teoría de RPECV.
c) Indica si las moléculas son polares o apolares.
Ejercicio nº 15
Considera las moléculas: CH4, CCl4 y CH3Cl. Indica si son ciertas o no las siguientes
afirmaciones:
a) Tienen la misma geometría.
b) Son apolares.
c) El átomo central...