Quimica

Fórmulas químicas
Las fórmulas moleculares se usan para expresar la composición de las moléculas y los
compuestos químicos, por medio de los símbolos químicos. Composición significa no
solamente los elementos presentes, sino también la proporción en la cual se combinan los
átomos. Se necesita saber los tipos de fórmulas moleculares: empíricas y moleculares.
Fórmulas moleculares
Una formulamolecular indica el número exacto de los átomos de cada elemento que están
presentes en la unidad más pequeña de una sustancia. Definiendo en conjunto con las
estructuras de Lewis se puede definir las fórmulas estructurales.

Fórmulas empíricas
Una formula empírica indica cuales elementos están presentes y la relación mínima, en
número entero entre sus átomos, pero no necesariamente indicanel número real de átomos
en una molécula determinada. Por ejemplo: Ca 2O2 se “simplifica” a CaO en donde la
relación de calcio y oxigeno es 1 a 1, de manera tal que se dice que CaO es la fórmula
empírica del Ca2O2.
Muchas fórmulas moleculares son iguales que las empíricas, porque son las
representaciones más sencillas del compuesto, por ejemplo: NH3 es la misma fórmula
empírica y molecular.Fórmulas de los compuestos iónicos
Como se vio anteriormente, un compuesto iónico está conformado por la transferencia de
electrones, es decir por la formación de un catión y un anión, por ejemplo:
Na es su forma atómica, Na+ es su forma catiónica es decir perdió su electrón de valencia
Cl es su forma atómica, Cl- es su forma aniónica es decir ganó un electrón de valencia.
Para lasfórmulas de compuestos iónicos se siguen ciertas reglas:
1. Las cargas son “compartidas”, el sodio le otorga su electrón al cloro y este lo acepta
2. La suma de las cargas de cada átomo debe de sumar cero, es decir son neutras.
O-2

Al+3

Al2O3

La imagen indica que el aluminio le da su número de oxidación (3) al oxigeno y el oxígeno
le da su número de oxidación (2) al aluminio. Sin embargo,esto solamente es una forma
simple de ver como se forma el compuesto iónico, ya que para sacar la carga de la molécula
es decir del Al2O3 se sigue considerando la carga formal de cada uno, de la siguiente
forma:
Carga de la molécula (CM): (#oxidación del catión X # átomos del catión) + (#oxidación
del anión X # átomos del anión) ECUACIÓN 1
Entonces para el Al2O3 tenemos, el catión es elaluminio (+3) y tenemos 2, y el anión es el
oxigeno (-2) y tenemos 3, así que:
Catión: (+3)x(2)= +6
Anión: (-2) x (3)= -6
CM: (+6)+(-6)= 0
Así que el número de oxidación indica cuantos electrones pierde o gana un átomo en
especial, algunos elementos poseen un único número de oxidación mientras que otros
poseen solamente uno, a continuación se presenta un cuadro con los números de oxidación
delos elementos más comunes y los cuales vamos a necesitar para nombres los compuestos
químicos.

Cuadro 1. Números de oxidación para los cationes más comunes
Símbolo
Li
Na
K
Rb
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
B
Al
Ga
Si
Ge
Sn
Pb
As
Sb
Se
Te
Fe
Co
Ni
Mn
Ag
Au
Hg
U
Cr

Nombre
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Boro
Aluminio
Galio
SilicioGermanio
Estaño
Plomo
Arsénico
Antimonio
Selenio
Telurio
Hierro
Cobalto
Níquel
Manganeso
Plata
Oro
Mercurio
Uranio
Cromo

Numero de oxidación
+1
+1
+1
+1
+2
+2
+2
+2
+2
+3
+3
+3
+2, +4
+2, +4
+2, +4
+2, +4
+3,+5
+3,+5
+2, +4, +6
+2, +4, +6
+2, +3
+2, +3
+2, +3
+2,+3,+4,+6,+7
+1
+1,+3
+1,+2
3,+4,+5,+6
+2,+3,+4,+5,+6

Cuadro 2. Números de oxidaciónpara los aniones más comunes
Símbolo
Nombre
Numero de oxidación
O
Oxigeno
-2
F
Flúor
-1
Cl
Cloro
-1
I
Yodo
-1
Br
Bromo
-1
S
Azufre
-2
Nomenclatura de compuestos inorgánicos simples
A continuación se detalla la correcta nomenclatura de los compuestos iónicos, de acuerdo
con el tipo de no metal al cual se une el metal (M) así es como se llama el compuesto en
general.
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