quimica

OXIDOS BÁSICOS. NOMENCLATURA TRADICIONAL, POR ATOMICIDAD Y DE STOCK
Como el oxígeno es no metal, cuando se combina con un metal, forma un óxido básico con una unión iónica, es decir que uno le cede electrones al otro. Ej. Sodio (Na) y Oxígeno (O)
El sodio tiene 1 electrón en su última órbita, mientras que el oxígeno necesita 2 electrones para completar su órbita. Se dice que el Na tienenúmero de oxidación +1, mientras que el oxígeno tiene número de oxidación –2. (ver tabla periódica).
Por lo tanto en la molécula que se obtiene hay 2 átomos de Na con 1 de O. (en la práctica conviene intercambiar el número de oxidación del metal, como sufijo del oxígeno y viceversa).

4 Na + O2 2 (Na2 O)
los números delante de cada molécula (en rojo), están para balancear la ecuación, es decir,para que exista la misma cantidad de átomos de cada elemento a izquierda y derecha.

Nomenclatura (¿Cómo llamar al óxido?)
Hay tres formas de nombrar al óxido obtenido:
a) Tradicional: en el caso que el metal tenga un solo número de oxidación (como el caso del Na), se indica con la palabra óxido seguido del metal. En el ejemplo: óxido de sodio

b) Por atomicidad: El compuesto se nombraindicando la cantidad de átomos de cada elemento que forma la molécula, utilizando prefijos griegos como: mono, di, tri, etc. En el ejemplo: monóxido de di sodio.

c) Por numerales de Stock: Se nombra óxido de (metal), seguido del número de oxidación del metal entre paréntesis en números romanos. En el ejemplo: óxido de sodio (I).
Otro ejemplo: Aluminio (Al), número de oxidación +3.

4 Al + 3 O22 (Al2 O3)

como el aluminio tiene 3 electrones para ceder, necesita 3 O por cada 2 Al, para formar una molécula.

Nomenclatura:
tradicional óxido de aluminio
por atomicidad trióxido de di aluminio
por Stock óxido de aluminio (III)
Hay casos en que un metal posee mas de un número de oxidación, en ese caso, solo cambia la nomenclatura tradicional, ya que al formado por el que
tiene númerode oxidación menor, se le agrega la terminación “oso”, mientras que la de mayor número de oxidación, se le agrega la terminación “ico”.
Ej. Hierro (Fe), números de oxidación +2 y +3
Con (+2) Fe O óxido ferroso
Con (+3) Fe2 O3 óxido férrico
Si tiene cuatro números de oxidación la nomenclatura tradicional tendrá terminaciones Hipo –oso , oso , ico , per – ico
HIDRUROS. NOMENCLATURA
Soncompuestos que se obtienen por la reacción de metales o no metales con el hidrógeno. El número de oxidación del hidrógeno es +1 cuando se combina con los no metales, en cambio con los metales actuará con su menor número de oxidación – 1.
Cuando el H se combine con un metal, será un hidruro metálico y se nombrará primero la palabra hidruro, seguida del nombre del metal.

Ej. H2 + Na [H]- Na+ hidrurode sodio
H2 + Li [H]- Li+ hidruro de litio

Cuando el H se combina con un no metal, será un hidruro no metálico y se nombra primero el no metal con el agregado de la terminación “uro”, seguido de “de hidrógeno”.

Ej. Cl2 + H2 H Cl cloruro de hidrógeno
S + H2 H2 S sulfuro de hidrógeno
1.- Escriba la fórmula de los siguientes óxidos:

a) óxido férrico
b) óxido de sodio
c) óxido de cloro(I)
d) trióxido de dinitrógeno
e) oxido de silicio (IV)
f) monóxido de dicobre
g) óxido de manganeso (II)
h) óxido perclórico
i) dióxido de carbono
j) óxido de plomo (IV)

2.- Clasifique los compuestos anteriores en óxidos básicos y óxidos ácidos.

3.- Indique los nombres de los siguientes óxidos:
a) Hg2O
b) P2O5
c) N2O3
d) Li2O
e) SO2
f) SiO2
g) FeO
h) PbO2
i) MgO
j) Br2O34.- Escriba las ecuaciones de formación de los siguientes hidruros.
a) hidruro de potasio b) cloruro de hidrógeno
c) hidruro de bario d) sulfuro de hidrógeno
6.- Complete y ajuste las siguientes ecuaciones:

a) Fe + ....... Fe2 O3
b) ....... + O2 Pb O2
c) N2 (III) + O2 ...........
d) Br2 (V) + ....... Br2 O5
e) ...........+ H2 Li H
f) Ba + H2 .................
g) S (II) + H2...