quimica

 NaCl (cloruro de sodio)
Composición:
El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato deplata:
NaCl (ac) + AgNO3 (ac) → AgCl(s) + NaNO3 (ac).
Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.
Si se aplica electrólisis con un elevado potencial a una salmuera alcalina, el producto anódico es gas cloro (Cl2) y el catódico es hidróxido de sodio (NaOH) e hidrógeno (H2).
2 NaCl —(electrólisis) = 2 NaOH + Cl2 (gas)+ H2(gas)
El cloruro de sodio como la mayoría de lassales iónicas confiere propiedades coligativas a sus disoluciones, es decir es capaz de variar la presión de vapor de la disolución, elevar el punto de ebullición y descender el punto de congelación según su concentración molar.
El cloruro de sodio químicamente puro no es higroscópico, el que la sal ordinaria se humedezca se debe a las impurezas de cloruro de magnesio, sustancia que si absorbela humedad atmosférica.
Propiedades:
Fórmula química NaCl 
Apariencia sólido blanco o claro 
Físicas 

Peso molecular 58,4 uma 
Punto de fusión 1074 K (801 °C) 
Punto de ebullición 1738 K (1465 °C) 
Densidad 2,2 ×103 kg/m3 
Estructura cristalina f.c.c. 
Solubilidad 35,9 g en 100g de agua 
Termoquímica 

ΔfH0gas -181,42 kJ/mol 
ΔfH0líquido -385,92 kJ/mol 
ΔfH0sólido -411,12 kJ/mol S0gas, 1 bar 229,79 J·mol-1·K-1 
S0líquido, 1 bar 95,06 J·mol-1·K-1 
S0sólido 72,11 J·mol-1·K-1 
Tipo de molécula: DIATOMICA
El caso clásico de enlace iónico, la molécula de cloruro de sodio, se forma por la ionización de los átomos de sodio y cloro, y la atracción de los iones resultantes.
El átomo de sodio tiene 3 electrones fuera de una capa completa, y toma sólo 5,14 electronesvoltios de energía, para liberar ese electrón. Al cloro le falta un electrón para completar una capa, y libera 3,62 eV cuando adquiere ese electrón (su afinidad electrónica es 3,62 eV). Esto significa que cuando están muy separados, sólo se necesita 1,52 eV de energía para donar uno de los electrones del sodio al cloro. Cuando los iones resultantes se aproximan entre sí, su energía potencialeléctrica se hace más y más negativa, alcanzando -1,52 eV a una separación de aproximadamente 0,94 nm. Esto significa que, si se encontraran átomos neutros de sodio y de cloro más cerca que 0,94 nm de separación, estarían energéticamente favorables para transferir un electrón de Na al Cl, y formar un enlace iónico.



Tipo de enlace:
En Química, un enlaceiónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones decarga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan sino uno da y otro recibe.

Estado Físico:
 Su estado físico a temperatura ambiente es de un sólido blanco cristalino. Sus características más destacables son su marcado sabor salado, su fácil disolución en agua y su forma indefinida.

El Cloruro de Sodio (Sal Industrial) es producido en masa por laevaporación de agua de mar o salmuera de otros recursos, como lagos salados y minando la roca de sal llamada halita.
Solubilidad:
Solubilidad en agua, 35,9 g por 100 mL de agua













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