Quimica

NOTACIÓN QUÍMICA.
Se entiende por notación química, a la representación escrita de sustancias por medio de símbolos y fórmulas. Los símbolos son abreviaturas que representan un átomo de elementos, por ejemplo: Ca = calcio. En lo que respecta a las fórmulas, es la representación escrita de la composición de una sustancia, en el que se utilizan símbolos, subíndices y paréntesis, por ejemplo:Ca(OH)2 = hidróxido de calcio. Es importante aclarar que si existe un coeficiente que se colocan delante de las fórmulas o de los símbolos, estos multiplicadores afectan a toda la fórmula, por ejemplo: 3H2O, representa 3 moléculas de agua en el que existen 6 átomos de hidrógeno y 3 átomos de oxígeno.
En primer lugar analizaremos sobre la nomenclatura de los compuestos inorgánicos, estos compuestos sedesignan por medio de dos palabras: el nombre genérico y el nombre específico. En lo que respecta al nombre genérico, indica el grupo al que pertenece el compuesto, en cambio el nombre específico de cual de los miembros del grupo se trata. Por ejemplo: el ácido clorhídrico, el nombre genérico es la palabra ácido y el nombre específico es la palabra clorhídrico. Existen otros compuestos que sedesignan por una sola palabra, por ejemplo: agua, amoniaco y otros compuestos. Para la notación de las diferentes clases de compuestos, es necesario indicar lo que se entiende por el número de oxidación.
El número de oxidación es la carga eléctrica que se le asigna a cada átomo en un compuesto determinado.
Para poder realizar la escritura de fórmulas químicas, en primer lugar se debe combinarelementos que tengan número de oxidación positivo con otros que tengan número de oxidación negativo.
Se puede presentar tres casos en la igualación de los números de oxidación en la escritura de las fórmulas químicas:
· La igualación automática.
Que se presenta en aquellos que tengan átomos con número de oxidación equivalentes.
· El intercambio.
En el que los átomos tienen diferentesnúmeros de oxidación.
· La simplificación.
En el que los átomos tienen números de oxidación que pueden simplificar, es decir múltiplos.
Ejemplos:
Fe (+2) con el O(-2) se tiene: FeO
Fe(+3) con el O(-2) se tiene: Fe2O3
Sn(+4) con el O(-2) se tiene: SnO2
Para facilitar la escritura de las fórmulas químicas, es necesario conocer los números de oxidación de los diferentes metales y los nometales, cuadro.
* Nomenclatura química
La nomenclatura química (del latín nomenclatūra.) es un conjunto de reglas o formulas que se utilizan para nombrar todos aquellos elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, lacual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

* Valencia (química)
En química, la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico. A través del siglo XX, el concepto de valencia ha evolucionado en un amplio rango de aproximaciones para describir el enlace químico, incluyendoestructura de Lewis (1916), la teoría del enlace de valencia (1927), la teoría de los orbitales moleculares (1928), la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (1958) y todos los métodos avanzados de química cuántica.
Tipos de Valencia
Valencia positiva máxima:
Es el número positivo que refleja la máxima capacidad de combinación de un átomo. Este número coincide con elGrupo de la Tabla Periódica al cual pertenece. Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo VII A en la tabla, por lo que su valencia positiva máxima es 7.
Valencia negativa:
Es el número negativo que refleja la capacidad que tiene un átomo de combinarse con otro pero que obviamente esté actuando con valencia positiva. Este número negativo se puede determinar contando lo que le falta a la valencia...