quimica






UNIVERSIDAD AERONÁUTICA EN QUERÉTARO
QUÍMICA
Profesor: Roberto Caballero

Investigación


Alumno:








Fecha de entrega: 12/06/13
Calificación: ____/____=______Ley de Proust o de proporciones definidas:

“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes”

Lo que nos quiere decires que en todo momento se sede un porcentaje igual cada elemento sin importar cuánto es lo que se combina. Por ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos de hidrógeno y oxígeno. Encualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de masa entre ambos elementos siempre será 88,81% de hidrógeno y 11,20% de oxígeno.
Leyde la conservación de la masa:
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"
La ley de la Conservación de la masaLey de Lavoisier dice que la materia no se crea ni se destruye durante un proceso químico, sino que sólo se vuelve a organizar creando otro producto. Por ejemplo, el agua se vuelve hielo al pasar porel proceso de fusión del agua. 
Ley de las proporciones múltiples de Dalton:
"Los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardan entre s’i unas relación generalmente pormedio de números enteros sencillos"
Cuando dos o más elementos se combinan para dar diferentes compuestos y partimos de una cantidad fija de uno de ellos, la relación entre las cantidades del otroelemento en los diferentes compuestos mantiene una relación de números.





Ley de las proporciones recíprocas de Ritcher-Wenzel:

"Las masas de dos elementos diferentes que se combinan conuna misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí"

Ejemplo si 100 gramos de A  pueden combinarse con 200 gramos de...