Quimica

11. método del carbono 14
Su método consiste en quemar la muestra una vez limpiada de impurezas, de forma que el carbono contenido en la misma se convierta en dióxido de carbono (CO2). Un vez purificado este CO2, se introduce en un aparato llamado «contador proporcional». El contador proporcional cuenta el número de electrones emitidos por la muestra (cada descomposición atómica del carbono 14emite un electrón).
Según la cantidad de electrones detectados en un plazo de tiempo concreto, puede determinarse la cantidad de carbono 14 presente en la muestra y, por lo tanto, determinar cuánto tiempo ha pasado desde la muerte de la muestra biológica.

12. enlace sigma, enlace pi:http://books.google.com.co/books?id=Chw7tP3s7Z8C&pg=PA317&lpg=PA317&dq=enlace+sigma+y+pi&source=bl&ots=PNQvgoFQxU&sig=RF35J2V7jty7dTsjhZUzYqjcloM&hl=es&sa=X&ei=2tL0T7KcI4Ps8wTDsfn3Bg&ved=0CDEQ6AEwAA#v=onepage&q=enlace%20sigma%20y%20pi&f=false
*http://books.google.com.co/books?id=0JuUu1yWTisC&pg=PA97&lpg=PA97&dq=enlace+sigma+y+pi&source=bl&ots=kNjr1TP6lG&sig=-908lcObzjXRWa25QsQmnY1Hak4&hl=es&sa=X&ei=2tL0T7KcI4Ps8wTDsfn3Bg&ved=0CD8Q6AEwAg#v=onepage&q=enlace%20sigma%20y%20pi&f=false
a) Orbitales moleculares sigma (σ): Los orbitales atómicos se solapan frontalmente y se produce un único solapamiento de las respectivas nubes electrónicas. Tiene un eje de simetría con respecto a la línea que une los dos núcleos. Una rotación con respecto a dicho eje no produce ningún cambio. La máxima probabilidad deencontrar a los electrones en este tipo de orbitales, se concentra entre los dos núcleos fundamentalmente. A continuación te presentamos algunos ejemplos:
*
b) Orbitales moleculares pi (π): Los orbitales atómicos se solapan lateralmente y se produce dos o más solapamiento de las respectivas nubes electrónicas. Existe un plano nodal de simetría que incluye a los núcleos y la máximaprobabilidad de encontrar a los electrones en el orbital molecular formado no se concentra entre los núcleos:

* Un orbital molecular es tanto más estable cuanto mayor es el grado de solapamiento entre los orbitales atómicos que lo forman. Los orbitales moleculares s son más estables que los P porque el grado de solapamiento de los orbitales "s" es mayor que el de los "p".

13. gas metano y etano:Obtención del metano
El metano se produce por la descomposición de substancias vegetales, principalmente celulosa, por la acción de micro organismos, y se desprende del cieno de algunos pantanos, por lo que también suele denominarse gas de los pantanos.
El metano se desprende también, más o menos puro, de los volcanes de fango y de algunas aguas y fuentes no cenagosas. Se produce asimismo en lasminas de carbón de piedra y de lignito, por descomposición lenta de las materias orgánicas, acumulándose en las hendeduras y cavidades mezclado con nitrógeno y anhídrido carbónico. Actualmente, todo el metanol producido mundialmente se sintetiza mediante un proceso catalítico a partir de monóxido de carbono e hidrógeno. Esta reacción emplea altas temperaturas y presiones, y necesita reactoresindustriales grandes y complicados.

CO+CO2 +H2 CH3 OH

 El metano se prepara fácilmente en el laboratorio por la descomposición térmica del acetato de sodio, e hidróxido de sodio en presencia de oxido de calcio como catalizador según la reacción.

cCH3COONa +NaOH CH4 + Na2CO3

Obtención del eteno
La mayor parte del etileno producido mundialmente se obtiene por craqueo convapor de hidrocarburos de refinería (etano, propano, nafta y gasóleo, principalmente). También se obtiene el etileno a partir del reformado catalítico de naftas o a partir de gas natural. También puede obtenerse en laboratorios de Química. Orgánica mediante la oxidación de Alcoholes. El eteno (etileno) se prepara en el laboratorio calentando a unos 160 °C, una mezcla de un volumen de alcohol etílico...