quimica

























Nombre del Profesor: Maria Esther Saldaña


Nombre del alumno: Numero de control:
Carranza Fernández Cristina Monserrat 13120066


Ing. Bioquímica. Grupo “A”














Morelia, Mich. A 31 de Mayodel 2013
I N T R O D U C C I O N
Es el punto durante en el curso de una reacción química en el que ya no hay cambio neto en la composición química del sistema. En una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico. Cuando lasconcentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.






Ley de acción de masas

En cualquier reacción química una o varias sustancias, que se denominan reactivos, se convierten en otra u otras que se llaman producto. Sin embargo cuando la concentración delos productos alcanza cierta magnitud, èstos se convierten en los reactivos mediante la misma reacción que les dio origen, pero en sentido contrario.
En 1879, Guldberg y Waage formularon la generalización conocida con el nombre de la ley de acción de masas: la velocidad de reacción es proporcional a las masas activa de las sustancias reaccionantes. Esta ley es la base de muchos principios yprocedimientos importantes de diferentes ramas de la química; en química analítica, teórica y práctica, es esencial un conocimiento completo de esta ley y de sus aplicaciones.
Si tenemos una reacción representada por:
A + B → C + D
La velocidad R de la reacción entre A y B es proporcional a las actividades de
A y B. Matemáticamente, una proporcionalidad se convierte en una igualdad
introduciendola constante de proporcionalidad. Una formulación matemática de
la ley de acción de masas para la reacción entre A y B es:
R = KaAaB
En que k es la constante de velocidad de la reacción. Si la reacción es reversible,
A + B C + D
La velocidad de la reacción directa (de izquierda a derecha) puede representarse por: R1=K1aAaB
Y la de lareacción inversa por:
R2=K2aCaD
En que K1 y K2 son las constantes de velocidad respectiva de la reacción directa y de la inversa.


Constante de equilibrio

a A w + b B x c C y + d D z

Donde a, b, c y d son los respectivos coeficientes estequiométricos de las sustancias A, B, C y D que seencuentran en los estados de agregación w, x, & y z. Entonces, se puede establecer la siguiente expresión analítica que relaciona las cantidades de reactivos y productos para cualquier tiempo, t.
[C]c x [D]d
[A]a x [B]b
Donde los corchetes indican las cantidades de los componentes en términos de molaridad. Cuando las cantidades de reactivos y productos cambian conforme avanza eltiempo de reacción, el valor del cociente anterior varía, por lo cual se le denomina cociente de reacción y se le asigna la literal Q; sin embargo, cuando se alcanza el equilibrio dinámico, las cantidades de reactivos y productos no varían con el tiempo; es decir, el valor de Q, sería constante, por lo que se le denomina entonces, constante de equilibrio y se le asigna la literal K.Principio de Le chatelier

Una vez que se ha alcanzado el equilibrio, éste se puede perder debido a alguna modificación en las condiciones de trabajo y entonces, el sistema hace lo necesario para alcanzar un nuevo equilibrio. Lo anterior, se enuncia en el llamado Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente:

Cuando un sistema que se encuentra en equilibrio dinámico, es...