Quimica

* INTRODUCCION:
Desde esas épocas remotas, los humanos se han interesado por la naturaleza de la materia. Las ideas modernas sobre la estructura de la materia se basan en la teoría atómica de Dalton.
Ya sabemos que Dalton fue el primero que basándose en hechos experimentales, construyó una teoría científica acerca de los átomos. En ella, se postulaba la indivisibilidad atómica, idea quepermitió el logro de resultados extraordinarios.
Sin embargo, a fines del siglo XIX y a principios del siguiente, diversas experiencias sugirieron que el átomo era divisible, es decir se hallaba constituido por otros corpúsculos. En efecto, Thomson observo que, en ocasiones, escapaban partículas cargadas con electricidad negativa a las que denomino ‘ELECTRONES’ .A partir de ello, Thomson concibió elátomo como una esfera cargada positivamente en cuyo interior se hallaban electrones en movimiento.
En 1910, Rutherford llego a la conclusión de que la carga eléctrica positiva del átomo, la de mayor peso, estaba concentrada en un pequeño volumen (una billonexima del volumen del átomo), que denomino NUCLEO, admitiendo que los electrones giraban alrededor del mismo.
Cuatro años después Bohr,estableció un modelo atómico según el cual los electrones siguen trayectorias circulares definidas alrededor del núcleo, que denomino ORBITAS pudiendo saltar de una a otra orbita.

Actualmente las ideas acerca del átomo siguen estas pautas probabilísticas y ondulatorias .Sin embargo, desde un punto de vista pedagógico elemental se enseñan todavía los modelos de Rutherford y de Bohr porque son másfáciles de comprender y porque en base a ellos quien posteriormente profundice en el estudio del átomo entenderá mejor las concepciones más avanzadas.

En el siglo V a.c, el filosofo griego Demócrito expreso la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamo ATOMOS .A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada por muchos de suscontemporáneos (entre ellos Platón y Aristóteles), esta se mantuvo. Las evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del ‘atomismo’ ,lo que condujo, de manera gradual ,a las definiciones modernas de elementos y compuestos .En 1808 ,un científico Inglés, el profesor John Dalton ,formulo una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada lamateria y que llamamos átomos.
TEORIAS ggATOMICAS



* Modelo Atómico de Dalton

John Dalton (1766 -1844).Químico y Físico Británico. Creo una importante teoría atómica de la materia. El trabajo de Dalton marco el principio de la era de la química moderna. También formuló varias leyes sobre los gases y proporcionó la primera descripción detallada de la ceguera al color, la cualpadecía. Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría atómica de Dalton pueden resumirse como sigue:
1._Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamados átomos.
2._Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demáselementos.
3._Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
4._Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los atomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
El concepto deDalton sobre un átomo es mucho más detallado y específico que el concepto de Demócrito. La segunda hipótesis establece que los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos. Dalton no intento describir la estructura o composición de los átomos. Tampoco tenía la idea de cómo era un atomo, pero se dio cuenta de que la diferencia en las propiedades mostradas por...