quimica

UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

QUÍMICA

CURSO 2011-2012
Instrucciones:

a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) Elija y desarrolle una opción completa, sinmezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la
opción elegida.
c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.
d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
e)Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos
cada uno.
f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en lasrespuestas y la
capacidad de síntesis.
g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para
almacenar o transmitir datos.

c)
OPCIÓN A
.
.
1.-Formule onombre los compuestos siguientes: a) Hidróxido de estaño (IV) b) Perclorato de sodio c) Propino

d) K2O2 e) (NH4)2S f) CH3COOCH3
2.- Indique razonadamente:
a) La posición en el sistema periódicoy el estado de oxidación más probable de un elemento cuyos electrones
de mayor energía poseen la configuración 3s2.
b) Si un elemento de configuración electrónica de su capa de valencia 4s2p5 es unmetal o no metal.
c) Por qué en los halógenos la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico del
elemento.
3.- A 25ºC la constante del equilibrio de solubilidad delMg(OH)2 sólido es, Ks = 3’4·10-11.
a) Establezca la relación que existe entre la constante Ks y la solubilidad (s) del Mg(OH)2.
b) Explique, razonadamente, cómo se podría disolver, a 25 ºC y medianteprocedimientos químicos un
precipitado de Mg(OH)2.
c) ¿Qué efecto tendría sobre la solubilidad del Mg(OH)2 a 25 ºC la adición de cloruro de magnesio? Razone
la respuesta.
4.- Un litro de CO2 seencuentra en condiciones normales. Calcule:
a) El número de moles que contiene.
b) El número de moléculas de CO2 presentes.
c) La masa en gramos de una molécula de CO2.
Masas atómicas: C=12; O=16....