quimica

1) Mezcla .definición
La mezcla es un sistema formado por dos o más sustancias, cada una de las cuales conserva sus propiedades y características. Se pueden separar por métodos físicos tales como la filtración, evaporación, destilación, entre otros. Por ejemplo, en un jugo se puede percibir el sabor de cada ingrediente.
2) tipos de mezclas. Criterio óptico

2.1 mezcla homogénea
Tambiénllamadas soluciones. Presentan una sola fase y su apariencia es uniforme en toda su extensión pues tienen las mismas propiedades. Por ejemplo, el azúcar y el agua constituyen una mezcla homogénea. El líquido resultante tiene las mismas propiedades y sus componentes pueden ser separados al evaporar el agua.
2.2 mezcla heterogénea
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniformeen la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente. Pueden ser gruesas o suspensiones de acuerdo al tamaño.
3) Explicar el efecto tyndall
El efecto Tyndall es el fenómeno físico que hace que las partículas coloidales en unadisolución o un gas sean visibles al dispersar la luz. Por el contrario, en las disoluciones verdaderas y los gases sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente no dispersan la luz. Esta diferencia permite distinguir a aquellas mezclas heterogéneas que son suspensiones. El efecto Tyndall se observa claramente cuando se usan los faros de un automóvil en la niebla o cuandoentra luz solar en una habitación con polvo

4) Solución , definición




5) Tipos de solución

5.1 soluciones liquida
Soluciones líquidas: donde el solvente es un líquido y pueden ser:
Soluto solvente
Sólido en Líquido Agua dulce
Líquido en Líquido Agua y alcohol
Gas en Líquido Agua gaseosa

5.2 solución solida
Soluciones sólidas: cuando el disolvente es un sólido y puedenser:
Soluto solvente
Sólido en Sólido ALEACIONES : F + C
Líquido en Sólido AMALGAMAS
Gas en Sólido OCLUSIÓN DEL H Es la propiedad que presenta el gas de poder distribuirse a través de los poros de ciertos metales como el platino o el paladio es decir el sólido absorbe el gas.

5.3 solución gaseosa
Soluciones gaseosas: cuando el solvente es un gas y pueden ser:
Soluto solvente
Gas en GasAire

6) Coloide
En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.

• Soles: Los soles liófobos son relativamente inestables (o meta estables); a menudo basta una pequeña cantidad deelectrólito ó una elevación de la temperatura para producir la coagulación y la precipitación de las partículas dispersadas.
• Geles: La formación de los geles se llama gelación. En general, la transición de sol a gel es un proceso gradual. Por supuesto, la gelación va acompañada por un aumento de viscosidad, que no es repentino sino gradual.
• Emulsiones: Se llama emulsión a una dispersión coloidal de unlíquido en otro inmiscible con él, y puede prepararse agitando una mezcla de los dos líquidos ó, pasando la muestra por un molino coloidal llamado homogeneizador.
• Aerosoles: Los aerosoles fueron definidos antes como sistemas coloidales que consistían en las partículas líquidas o sólidas muy finalmente subdivididas dispersados en un gas. Hoy el aerosol del término, en uso general, ha llegado aser sinónimo con un paquete presurizado.
• Técnicas de de mezclas heterogéneas


Filtración: consiste en separar los componentes de una mezcla de dos fases: sólida y líquida, utilizando una membrana permeable llamada medio filtrante, a través de la cual se hace pasar la mezcla; la fase líquida pasa a través de la membrana y la fase sólida queda retenida en ella
Decantación: se utiliza para...