Quimica

1- Cual es el número de moles contenidos en 110gr. de CO2
Datos:
n= ?
g= 110gr.
PM= CO2 = 44gr.

2- Cuantas moléculas están contenidas en 38gr. De KOH
Datos:
n= 0.678 moles de KOH
g= 38gr.PM= KOH= 56gr.

3- Que volumen en litros ocupan 260gr. De CO2 en condiciones normales a temperatura y presión.
Datos:
n= 5.909 moles de CO2
g= 260gr.
PM= CO2 = 44gr.

*Determinar el númerode moles y moléculas contenidas en:*

4- 410gr. De Ca(OH)2
Datos:
n= ?
g= 410gr.
PM= Ca(OH)2=74gr.

5- 160gr. De NaNO3
Datos:
n=?
g= 160gr.
PM= NaNO3= 85gr.

6- 60gr. De H3PO4Datos:
n= ?
g=60gr.
PM= H3PO4=64gr.

*Cuantos litros en condiciones normales de temperatura y presión ocupan*

7- 110gr. CO2
Datos:
n= 2.5 moles de CO2
g= 110gr.
PM= CO2 =44gr.


8-94gr de SO2
Datos:
n= 1.468 moles de SO2
g= 94gr.
PM= SO2 =64gr.

9- 160gr. NH3
Datos:
n= 9.411 moles de NH3
g= 160gr.
PM= NH3=17gr.

10- ¿Cuántos gramos de cloruro de plata seformaran al hacer reaccionar una solución que contiene 18gr. De cloruro de sodio con la cantidad necesaria de nitrato de plata según la siguiente ecuación:

NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl11- El gas propano en presencia del oxigeno reacciona para formar dióxido de carbono y agua ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se formaran cuando se queman 120 gramos de propano en presencia deoxigeno?

C3H8+SO2 3CO2+4H2O





12- ¿Cuántos litros de Amoniaco se obtienen a partir de 30 gramos de nitrógeno según la siguiente ecuación:

N2+3H2 2NH313- ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se formaran al oxidar 260gr. de carbono según la siguiente ecuación:
C+O2 CO2



14- ¿Cuántos moles de óxido de aluminio podrán obtenersea partir de 160gr. de aluminio según la siguiente ecuación?

4Al+3O2 2Al2O3
15- ¿Cuántos gramos de clorato de potasio se deben calentar para obtener 60gr. de oxigeno?
2KClO3...