quimica

INTRODUCCIÓN:
¿Sabes en que ley ponderal se basa para cuantificar la composición porcentual, la formula mínima y molecular en sustancias químicas?
Los hallazgos Arqueológicos nos demuestran que desde la aparición de las primeras civilizaciones la necesidad de contar o medir ha estado siempre presente.
El ámbito de aplicación de la química no es la excepción, dada la importancia de podercuantificar (con la mayor exactitud) la cantidad de productos que se pueden obtener a partir de la materia prima que se ingresa a un determinado proceso. Solo de esta manera puede hacerse más eficiente la labor de todas las empresas que desarrollan procesos químicos o se benefician de ellos. En la cuantificación de estos procesos la noción del mol desempeña un papel crucial.
Composición porcentual.Uno de los problemas cotidianos con los que se enfrentan los químicos es determinar la clase y cantidad de elementos químicos que forman parte de una muestra analizada y en qué cantidad lo hacen. Los resultados del análisis químico se reportan como porcentajes de cada elemento presente en la muestra. En este sentido se llama composición porcentual.

El cálculo de la composición porcentual apartir de la fórmula molecular es sencillo. Basta calcular la masa molar y dividir entre ella la masa de cada elemento presente en la fórmula.
Al multiplicar el resultado por cien se obtiene el porcentaje.

La fórmula es:

Composición porcentual = masa atómica X número de átomos en la fórmula X 100
___________________________________________Masa molecular
Fórmula mínima.

Si se conoce la composición porcentual de un compuesto puede determinarse la fórmula mínima, también denominada fórmula empírica, para ello se utiliza el procedimiento siguiente:
1. se transforman los porcentajes en masa, a partir del supuesto de que la muestra en cuestión tiene unamasa de 100 g.
2. a continuación se calculan los moles de cada uno de los elementos químicos dividendo la masa entre su masa atómica. n = m /M
3) De los resultados obtenidos en el paso número 2 se elige el de menor valor y entre éste se dividen todos y cada uno. Si al terminar los cálculos se obtienen números fraccionarios, éstos se multiplican por una cantidad que los transforme en enteros.
4)Se construye la fórmula utilizando los datos del paso 3 como coeficientes o subíndices.

Fórmula molecular.

La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto estánformados por moléculas; en el caso de que se trate de cristales, se habla de su fórmula empírica.



DESARROLLO.

1º Calcula la composición porcentual del etanol (C2H5OH)
M.M C2H5OH

C=2X12=24 %C=24/46 X100=52.17

H=6X1=6 %H= 6/46 X100= 13.04

O=1X16=16 %O=16/46 X100= 34.78
46 g/mol

2º Determina la composiciónporcentual del sulfato de aluminio Al2(SO4)3
M.M Al2(SO4)3

Al=2 X 27= 54 %Al=54/342 X100=15.78

S= 3 X 32= 96 %S= 96/342 X100= 28.07

O=12 X 16= 192 %O=192/342 X100= 56.14
342 g/mol

3º Calcula la composición porcentual del cloruro de etilo (C2H5Cl)
M.M (C2H5Cl)

C=2X12=24 %C=24/64 X100= 37.5

H=5X1=5%H= 5/64 X100= 7.81

Cl=1X35=35 %O=35/64 X100= 54.68
64 g/mol

4º Determina la formula mínima de un compuesto que contiene 32.4% de sodio (Na) 22.6% de azufre (S) y 45.1% de oxigeno (O)

Elemento. Masa (g) Masa Atómica (g/mol) Moles de cada elemento. Relación molar Formula mínima

Na
32.4
23 32.4/23 = 1.40
1.40/0.70 = 2 Na2S1O4.01...