quimica

c) expirementacion
2.- en un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de acido cloridico con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo R= el trozo de cobre cuando introducimos el zinc empeso a burbujiar y eso iso como un cristal
3.- sujeta con unas pinzas un trozo de aproximadamente 5 cm de la cinta de magnesio y con ayuda del mecheroenciendela por un extremo R= se encendio completamene la plaquilla de magnesio ante el coontacto del mechero y resulto una luz fuerte
4.-En un tubo de ensayo, coloca aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata toma pequeño de alambre de cobre y sumergelo en la solución del tubo
R=Se hizo como un tipo de burbujas pero en esta ocasión cambio un poco de tonalidad el nitrato de plata
5.-En un tubo deensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio
R=Vi que al mezclar las 20 gotas de cada una de las soluciones al mezclarse se formo una especie de burbujeo dentro del tubo de ensayo
6.-En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de soluciones de nitrato de plomo añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio
R= la mezcla de esas dos soluciones sevolvió amarilla lo que quedo en el tubo de ensayo











1 investiga las reacciones químicas que representan tres procesos importantes de la vida cotidiana: la oxidación del hierro, la obtención del cemento y la fotosíntesis.
OXIDACION DEL HIERRO

Esto es debido a una reacción redox (oxidación- reducción), en la que se intercambian electrones entre los reactivos de forma quehacen cambiar sus estados de oxidación. En toda reacción redox hay una sustancia que se oxida perdiendo electrones y que es el agente reductor y una sustancia que se reduce ganando electrones y que es el oxidante. Esto es lo que ocurre con los objetos de hierro que se encuentran expuestos a la humedad y el aire. Cuando pasa un tiempo observamos que se ha formado una delgada capa de óxido dehierro. Entonces decimos que se ha oxidado.
La reacción global redox sería: 2 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3
Aquí los elementos Fe y O2 tienen nº de oxidación cero. El hierro se oxida perdiendo electrones y pasando a nº de oxidación +3, mientras que el oxígeno se reduce ganado electrones y pasando a nº de oxidación -2.
El hierro se oxidaría también en una atmósfera de cloro o azufre. La humedadactuaría como catalizador de la reacción, y es por eso que los objetos de hierro se oxidan más y antes en las zonas costeras que en las zonas del interior.













OBTENCION DEL CEMENTO

El proceso de obtención del cemento Portland por vía seca se divide en tres grandes fases: operaciones previas, fabricación del clique, y molienda y acabado del cemento.
• Operaciones previas.Incluye las operaciones de secado, molienda y dosificación. El secado previo elimina el exceso de humedad que puedan contener. Para esta operación pueden emplearse los gases procedentes del horno de calcinación. En la molienda se obtienen fragmentos no superiores a los 10 cm. Finalmente, se produce a la dosificación de componentes en la proporción adecuada.
• Fabricación del clínquer. Estaoperación se lleva a cabo en hornos rotativos que alcanzan más de 120 m de longitud. En él se produce una serie de fenómenos físicos y químicos.
- El secado, hasta una temperatura próxima a los 150 ºC
- La deshidratación de la arcilla, cuando alcanzan los 500 ºC
- La descarbonatación o eliminación de carbonatos, hacia los 1100 ºC
- La clinquerización u obtención del clínquer propiamente dicha, que seproduce entre los 1250 y los 1475 ºC
• Molienda y acabado
















LA FOTOSINTESIS
En este proceso la energía lumínica se transforma en energía química estable, siendo el adenosín trifosfato (ATP) la primera molécula en la que queda almacenada esta energía química. Con posterioridad, el ATP se usa para sintetizar moléculas orgánicas de mayor estabilidad. Además, se...