Quimica

Práctica 7
Clasificación de reacciones químicas.

Objetivo
Identificar los diferentes tipos de ecuaciones químicas, partiendo de sus mecanismos de reacción (observación de reactivos y productos).

Introducción
Un cambio de reacción química es una interacción de sustancias que generan otras nuevas. Dichos cambios de representan con ecuaciones químicas, que incluyen tanto los símbolosde elementos como las fórmulas de compuestos.
Las sustancias se pueden presentar como sólidos, líquidos o gases; los cambios químicos generalmente van acompañados de ciertos indicios: diferencias en la coloración, formación de precipitados, calentamiento, enfriamiento, formación de gases, etcétera, los cuales permiten conocer algunas de las sustancias que se forman, de acuerdo a laspropiedades que manifiestan. Las reacciones químicas pueden ser clasificadas de diferente manera según su mecanismo. Para cumplir con los fines del programa de esta asignatura, las clasificaremos como reacciones de adición o síntesis, sustitución, que puede ser simple o doble (metátesis) y descomposición.

Caso A
Considérese el fenómeno que da lugar a la contaminación de la lluvia. Por lo regular,el agua de la lluvia es ligeramente ácida debido a la presencia de anhídrico carbónico o bióxido de carbono (CO2). Éste se incrementa de forma considerable en las grandes ciudades y donde hay conglomerados de industrias, ya que el vapor de agua que se encuentra en la atmósfera reacciona con óxidos de nitrógeno y azufre formando ácidos.
Veamos la formación de uno de estos ácidos a partir delanhídrido sulfúrico o trióxido de azufre (SO3) .

SO + H2O  H2SO4
¿Cuántos Productos se forman? Uno

Caso B
Tomemos el caso de una reacción en donde el material a recubrir es un clip, que está hecho de hierro o fierro (Fe). Se sumerge en una solución que contiene sulfato de cobre ll (CuSo4) disuelto en agua y se aplica electricidad. La reacción se puede representar mediante lasiguiente ecuación:
Fe + CuSo4  FeSO4 + Cu

1. ¿Cuál es el estado físico del hierro? Sólido
2. ¿El hierro es un elemento o un compuesto? Elemento
3. En los reactivos el hierro se encuentra solo, y en los productos está unido al: Sulfato
4. ¿Cuál es el estado físico del sulfato de cobre ll? Sólido
5. ¿El sulfato de cobre ll es un elemento o un compuesto?Compuesto
6. ¿Qué sustancia queda en el recipiente de forma líquida? Sulfato de hierro
7. En los reactivos el cobre se encuentra unido al ión sulfato y en los productos esta: Separado
8. Entonces, ¿El cobre es un elemento o un compuesto? Un elemento

Caso D
Una de las sustancias que hay en los botiquines de primeros auxilios es el agua oxigenada, la cual, al aplicarse sobre lasheridas, actúa como desinfectante, ya que al tener contacto con la sangre genera burbujas debido a la liberación de oxígeno. Se puede representar mediante la siguiente ecuación:
2 H2O O2  H2O + O2
Observa con cuidado esta ecuación química. ¿Cuántos reactivos y cuántos productos hay? 1 reactivo y 2 productos
A las reacciones con estas características se lesnombre reacciones de descomposición.

Actividades experimentales.
Material

Instrumentos Sustancias
° 6 tubos de ensayo de 13 x 100 ° 3 o 4 bolitas de papel
° 2 pinzas para tubo de ensayo ° Magnesio en virutas
° 1 cuchara pequeña ° Ácido clorhídrico al 50%
° 1 mechero° Yoduro de potasio
° 1 gotero ° Nitrato de plomo ll
° Clorato de potasio
° Óxido de magnesio
° Fenolftaleína...