quimica

La OXIDACION es una reacciona química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta o la oxidación se conoce como reducción,es decir, cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas , es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cedeelectrones y la otra los acepta. Por la razón , se prefiere el termino general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. Es oxigeno es el mejor oxidante que existe debido a que lamolecula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo , casi como el fluor. La sustancia mas oxidante que existe es el catión KrF+ porque fácilmente forma Kr y F+. entrevarias sustancias con el mismo estado de oxidación, la capacidad oxidante difiere grandemente según el ligante asi el –CF3 tiene la electronegatividad (el C) similar a la del cloro (3,1) mucho mayor quepor ejemplo –CBr3, aunque ambos tienen este mismo número de oxidación. Sin embargo, la oxidación y la reducción puede darse sin que haya intercambio de oxigeno de por medio, por ejemplo, laoxidación de yoduro de sodio a yodo mediante la reducción de cloro a cloruro de sodio:
2Na+Cl2  I2+2NaCl
esta puede desglosarse en dos semirreacciones correspondientes:
2 I-1  I2 + 2 e-
Cl2 +2e-2Cl-1
en estas dos ecuaciones queda explicita la transferencia de electrones. Si se suman las dos ecuaciones anteriores, se obtiene la primera.
Y el hierro, cuando el oxigeno se combina con unmetal, puede formar o bien oxidos básicos o peróxidos, estos oxidos se caracterizan por ser de tipo básicos.
si se combina el oxigeno con un no metal forma oxidos ácidos también llamados anhidricos ycaracterizado por ser tipo acido.
ejemplo:
el hierro puede presenter dos formas oxidadas.
Fe2O2  FeO
Fe2O3.


Proceso de fabricación del cemento, comprende cuatro etapas principales....