Quimica

Material complementario:
Aquí las figuras son a color para facilitar el aprendizaje. La respuesta está resaltada en amarillo.

1.- La reacción A = B está en equilibrio cuando:
( Curva azul es B y curva roja es A )
a.- [A] y [B] son iguales
b.- [A] mayor que [B]
c.- el tiempo es 2 min
d.- el tiempo es 3 min
e.- el tiempo es 5 min

[ ] representa “concentración molar”RESPUESTA.- El equilibrio químico se obtiene cuando no hay cambio neto de concentración de sustratos y productos, es decir, sus concentraciones permanecen constantes en el tiempo. Vemos que a partir de 4 min, la concentración de A y de B se mantienen constantes en el tiempo. Respuesta e . El equilibrio químico no es igualdad de concentraciones, aunque puede coincidir con la respuestacorrecta: “ En el equilibrio la concentración de A y de B se mantienen constantes en el tiempo”

2.- ¿Cuál es el tiempo de vida media de la sustancia representada en el gráfico?

a.- más de 6 min
b.- 5 min
c.- 3 min
d.- 2 min
e.- 1 min

RESPUESTA. El tiempo de vida media es el tiempo requerido para que la concentración disminuya a la mitad de su valor inicial. En el gráfico se inicia con unaconcentración de 80 M, la mitad será 40 M y el tiempo que corresponde a esta concentración es 1 minuto.
3.- Al disminuir la temperatura de 50 a 20 °C. Por cada mL ¿Cuánto precipita de A?
a.- 10 mg
b.- 2 mg
c.- 6 mg
d.- 30 mg
e.- no hay respuesta correcta

RESPUESTA.- Primero se debe determinar cuál es la concentración o solubilidad a 50 °C y a 20 °C , diferenciando la recta deA y de B. No se utilizan los datos de B.
A 50 ° C la solubilidad de A es 10 mg/mL y a 20 °C la solubilidad es 4 mg/mL, cuando disminuimos la temperatura a precipitado (10 – 4)= 6 mg por cada mL.
4.- Con el mismo gráfico de solubilidad vs temperatura, a 40 °C
a.- A y B tienen igual solubilidad
b.- A es más soluble que B
c.- B es más soluble que A
d.- las tres opciones anteriores sonfalsas
e.- No hay datos suficientes para determinar

RESPUESTA: a 40 °C, A es soluble en 8 mg/mL y B es soluble en 4 mg/mL, por lo tanto la respuesta es la “b”

5.- Entre 10 y 25 horas, la temperatura:
a.- Aumenta
b.- Disminuye
c.- Se mantiene constante a 40 °C
d.- Se mantiene constante a 20 °C
e.- Aumenta 20 °C

RESPUESTA.- Como en todo problema con gráficos, primero debemosobservar las escalas y lo que representa el eje “x” y el eje “y”. En este caso “x” es tiempo en horas.
Entre 10 y 25 horas la línea es horizontal, lo cual indica que en este intervalo no hay cambio en el eje de la y, es decir no hay cambio de temperatura entre 10 y 25 h. Su valor es constante 20 °C, respuesta d


6.- La siguiente reacción es de óxido reducción (redox)
Zn + Cu++Zn++ + Cu
¿Cuál semi-reacción se realiza en el cátodo?

a.- Zn Zn++ + 2e
b.- Cu++ + 2e Cu
c.- Zn++ + Cu Zn + Cu++
d.- Zn++ + 2e Zn
e .- Cu Cu++ + 2e

RESPUESTA.- En la reacción del enunciado (Zn + Cu++ Zn++ + Cu ) hay unasemi-reacción de oxidación y otra de reducción, el Zn se oxida o pierde electrones y el Cu++ se reduce o gana electrones.
El cátodo es un electrodo donde se realiza la reacción de reducción, es decir donde el compuesto adquiere electrones. Como al cátodo llegan los e- se le asigna la carga + al cátodo. En el problema, primero debemos separar la reacción de oxidación de la reacción de reducción,así:
La reacción de reducción (la que adquiere electrones) Cu++ + 2e Cu
Ya que el Cu++ pasó a Cu .
La reacción de oxidación ( la que pierde electrones es: Zn Zn++ + 2e
En el cátodo se realiza la reacción b
La opción d, también es de reducción pero no es correcta, ya que no concuerda con la reacción del enunciado, donde se...