Quimica

16. Se añaden 4,5 g de azúcar a 299 mL de agua, se agita para que se disuelva el azúcar y se comprueba que el volumen de la disolución es de 52 mL. Halla la densidad de la disolución en g/L y laconcentración de azúcar en la misma, expresada en g/L.

17. En una muestra de 20 mL de sangre se han encontrado 3,75 g de glucosa ¿cuál es la concentración en g/L de glucosa en sangre?

18. Unconocido medicamento para los síntomas del resfriado se vende en sobres de 15g, en los que el 30% es del principio activo (ácido acetilsalicílico). Un enfermo necesita tomar 3 sobres diarios, previamentedisueltos en agua. Halla:
a) ¿Qué cantidad del principio activo ingiere al día?                                                         
b) Si al disolver un sobre consigue una disolución de 20 mL,¿qué concentración del principio activo hay
en ella?





SOLUBILIDAD


Concentración de una disolución

Las disoluciones puede clasificarse según la cantidad de soluto que contenganrespecto a la de disolvente en:

Disolución diluida : Cuando la proporción  de solutivo es menor que de disolvente

Disolución saturada: cuando hay mas solito que disolvente


Disolución concentrada: Cuando hay un poco mas de solito que de disolvente



Se llama solubilidad de una sustancia a la cantidad de esta sustancia, (soluto), que puede disolverse hasta la saturación en unadeterminada cantidad de disolvente  y a una determinada temperatura.


 VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD CON LA TEMPERATURA

      La mayoría de los sólidos se disuelven  absorbiendo energía por lo que, engeneral son más solubles en caliente que en frío, su solubilidad aumenta al aumentar la temperatura.
       Muchos líquidos  y gases, al disolverse mediante procesos exotérmicos, experimentan unadisminución de su solubilidad al aumentar la temperatura. Es el caso del oxígeno en el agua, por ejemplo. Este efecto resulta especialmente nocivo cuando se vierten residuos industriales calientes en ríos...