Quimica

Proyecto de Química I

Indicaciones Generales

Para realizar este proyecto, estudie los capítulos 2 y 8 de la unidad didáctica del curso.
Desarrollar el proyecto en formato digital y entregarla por el medio establecido y en el periodo indicado.
Debe de entregar la resolución del proyecto en formato Word (.docx) y además adjuntar la resolución de los ejercicios que lo requieran en formatoExcel (.xlsx).
Tamaño de la letra 12 y tipo Arial.
Interlineado 1,5
Presentar una portada con los siguientes datos: nombre de la Universidad, el curso, nombre de la actividad, su nombre, cédula, grupo, centro universitario, fecha de entrega.
Presentar la bibliografía con el correcto formato según la edición 6 del APA.
No se aceptan trabajos que sean plagios o copias de otrosdocumentos.

Recomendación: Inicie desde la primera semana con la resolución del proyecto, para poder realizar las consultas a su tutor sobre alguna duda de lo que se le solicita, es recomendable que inicie esta actividad para que pueda entregarla a tiempo.


LA FUNCION DE PROBABILIDAD RADIAL DE LOS ORBITALES 1s, 2s y 3s DEL ÁTOMO DE HIDRÓGENO
INTRODUCCIÓN
La composición del átomo se describeactualmente como un núcleo de carga positiva (constituido por protones y neutrones), también conocido como nucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones, de carga negativa, como se muestra en la Figura 1.

Los primeros modelos del átomo propuestos se basaron en leyes de la Mecánica Clásica, las cuales describen perfectamente el comportamiento de objetos grandes, no así departículas de dimensiones diminutas como átomos y moléculas. Ciertas observaciones experimentales no podían ser explicadas utilizando leyes de la Mecánica Clásica y esto dio pie para el desarrollo de una nueva teoría, denominada Mecánica Cuántica, que fuera capaz de describir adecuadamente el comportamiento de átomos y moléculas.
La mayoría de los científicos aceptaban la idea del núcleo y suspropiedades. El meollo del asunto era la descripción de los electrones, los cuales participan en la formación de enlaces químicos y, por ende, de moléculas. La Mecánica Cuántica tomó como base teórica las leyes de Maxwell, desarrolladas alrededor de 1870, que demostraron el comportamiento ondulatorio de la luz. El modelo mecano-cuántico actual del átomo surgió de los aportes de un número importante defísicos, entre los que se destacan Albert Einstein, Max Planck, Louis de Broglie, Niels Bohr y Werner Heisenberg.
El físico austriaco Erwin Schrödinger fue quien propuso el modelo del átomo que se utiliza actualmente. En dicho modelo los electrones no son considerados como esferas diminutas con carga que giran alrededor del núcleo, sino como una función de onda (ψ). La ecuación de onda deSchrödinger viene dada por la expresión 1.

(∂^2 ψ)/(∂x^2 )+(∂^2 ψ)/(∂y^2 )+(∂^2 ψ)/(∂z^2 )+(8π^2 m)/h^2 (E-V)ψ=0 (1)

Donde h es la constante de Plack, m la masa del electrón, E la energía total y V la energía potencial del electrón. La función de onda ψ es una función matemática que describe el comportamiento de un electrón en una región del espacio denominada orbital atómico. La ecuación de onda deSchrödinger puede resolverse exactamente solo para especies hidrogenoides (especies con un núcleo y un solo electrón) como el H y el He+, para las restantes especies se requiere hacer aproximaciones. Cuando dicha ecuación es resuelta para el átomo de hidrógeno se genera un grupo de tres números enteros, denominados números cuánticos, que especifican una determinada situación. La solución encontradapara cada set de números n, l y ml es llamada una función propia y representa un orbital en el átomo de hidrógeno.

Los números cuánticos
La letra n se asigna al número cuántico principal el cual se asocia con el nivel de energía y con la distancia promedio de la región donde se puede encontrar el electrón. Conforme aumente el valor de n, la longitud del electrón al núcleo es mayor y, en...