Quimica
Páginas: 2 (281 palabras)
Publicado: 16 de julio de 2012
TALLER DE DILUCIONES Y CONCENTRACIONES
1. Hallar el volumen de agua que se le debe agregar a una solución de AlCl3 de concentración 2.8N para obtener 800 ml de solución de AlCl3 0.5 M.
2. Se le agregan 350 ml de agua a 850 ml de una solución de H3PO4 2.1 N. Cuál es laconcentración de la solución resultante.
3. Determine el volumen de una solución 1.2 M de Ca(CN)2 necesarios para preparar 600 ml de unasolución 0.5 M de la sal.
4. Calcule el volumen de una solución de HNO3 al 20 % V/V que se requiere para preparar 850 ml de unasolución de HNO3 0.15 N. La densidad de HNO3 es 1.42 g/cm3.
5. Hallar el volumen de agua agregado a una solución de 1.3 de AlCl3 necesario parapreparar 500 ml de una solución 1.8 N de AlCl3.
6. Calcule la normalidad de 900 ml de solución que se preparo con 20 ml de unasolución de H2S al 30% P/P.
7. La concentración de una solución de H2SO3 es 2.5 M. Hallar la molaridad final si 15 ml de la solución se leadiciona agua hasta completar un volumen de 200 ml de solución.
8. Para realizar una práctica de laboratorio, el profesor resolvió terminarcon los poquitos de NaOH que tenía en el laboratorio Para ello, encontró dos recipientes el primero contenía 287 ml de NaOH y suconcentración de 0.98 M y en el segundo había 363 ml de NaOH 1.2 M. Cuantos ml de solución pueden preparare y cuál es la concentración final ?
1. Hallar el volumen de agua que se le debe agregar a una solución de AlCl3 de concentración 2.8N para obtener 800 ml de solución de AlCl3 0.5 M.
2. Se le agregan 350 ml de agua a 850 ml de una solución de H3PO4 2.1 N. Cuál es laconcentración de la solución resultante.
3. Determine el volumen de una solución 1.2 M de Ca(CN)2 necesarios para preparar 600 ml de unasolución 0.5 M de la sal.
4. Calcule el volumen de una solución de HNO3 al 20 % V/V que se requiere para preparar 850 ml de unasolución de HNO3 0.15 N. La densidad de HNO3 es 1.42 g/cm3.
5. Hallar el volumen de agua agregado a una solución de 1.3 de AlCl3 necesario parapreparar 500 ml de una solución 1.8 N de AlCl3.
6. Calcule la normalidad de 900 ml de solución que se preparo con 20 ml de unasolución de H2S al 30% P/P.
7. La concentración de una solución de H2SO3 es 2.5 M. Hallar la molaridad final si 15 ml de la solución se leadiciona agua hasta completar un volumen de 200 ml de solución.
8. Para realizar una práctica de laboratorio, el profesor resolvió terminarcon los poquitos de NaOH que tenía en el laboratorio Para ello, encontró dos recipientes el primero contenía 287 ml de NaOH y suconcentración de 0.98 M y en el segundo había 363 ml de NaOH 1.2 M. Cuantos ml de solución pueden preparare y cuál es la concentración final ?
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