quimica

Práctica de Laboratorio Nº 1
Técnicas Básicas de Laboratorio
Objetivos
Aprender el uso de los equipos básicos del laboratorio.
Familiarizar al estudiante con algunas operaciones básicas en el laboratorio.

MATERIALES Y REACTIVOS
Balanza analítica
Vasos de precipitados
Pinzas
Mechero Bunsen
Matraz Erlenmeyer
Probeta
Pipeta

Fundamento teórico
La Química es una cienciaexperimental, que depende de la observación cuidadosa y del uso de buenas prácticas de laboratorio. En esta práctica se darán a conocer algunas operaciones básicas de laboratorio que le ayudaran a tener un mejor desempeño durante el curso. Su éxito y seguridad en futuros experimentos dependerá del conocimiento de estas operaciones fundamentales.
Debido a que muchas medidas realizadas en el laboratorio sonrealmente una aproximación, es importante que los números recolectados reflejen la precisión del aparato que se esté usando para medir. Nuestro sistema de pesada y medida, el sistema métrico, fue basado originalmente en las propiedades principales de una de las sustancias más abundantes del mundo, el agua. Este sistema está resumido en la tabla 1.1. Las conversiones con el sistema métrico sonsimples una vez se aprenden los significados de los prefijos dados en la tabla 1.2.
Recientemente los científicos han comenzado a usar una versión corta del sistema métrico de unidades en el cual las unidades básicas para longitud, masa y tiempo son el metro, el kilogramo y el segundo. Este sistema de unidades, conocido como el sistema internacional de unidades, es comúnmente referenciado como elSI y es el preferido por el mundo científico. Una comparación de algunas unidades comunes entre el SI, el sistema métrico y el sistema inglés, es presentada en la tabla 1.3.

Tabla 1.1 Unidades De Medida En El Sistema Métrico
Medida
Unidad y definición
Masa o peso
Gramo (g)= masa de 1centríme cúbico (cm3) de agua a 4ºC y
760 mmHg
Masa=cantidad de materia.
Peso = masa x fuerza gravitacional.
Longitud
Metro (m)= 100cm = 1000milímetros (mm) = 39,37pulgadas.
Volumen
Litro (L)= volumen de 1 kilogramo (kg) de H2O a 4ºC
Temperatura
ºC, medida de la intensidad de calor:
ó
Calor
1 caloria (cal), cantidad de calor requerido para aumentar la temperatura de 1g de agua en 1ºC:
1cal= 4,184 julios (J)
Densidad
d,usualmente g/mL, para líquidos y g/L para gases:

Gravedad específica
Gs , adimensional:



Tabla 1.2 Significado De Los Prefijos En El Sistema Métrico
Prefijo
Significado.
(Potencia de 10)
Abreviación
femto-
10-15
f
pico-
10-12
p
nano-
10-9
n
micro-
10-6
µ
mili-
10-3
m
centi-
10-2
c
deci-
10-1
d
kilo-
103
k
mega-
106
M
giga-
109
G





Tabla 1.3Comparación Entre Las Unidades del SI, Métrico e Ingles.
Cantidad física
Unidad SI
Algunas unidades comunes del sistema métrico
Factores de conversión
Longitud
Metro (m)
Metro (m)
Centímetro (cm)
1m = 102cm
1m = 39,37 pulgadas
1pulgada= 2,54cm
Volumen
Metro cúbico (m3)
Litro (L)
Mililitro (mL)*
1L = 103cm3
1L = 10-3m3
1L = 1,06qt
Masa
Kilogramo (kg)
Gramo (g)
Miligramo (mg)

1kg= 103g
1kg = 2,205 lb
1lb = 453,6 g
Energía
Julio (J)
Caloria (cal)
1cal = 4,184 J
Temperatura
Kelvin (K)
Grados Celsius (ºC)
0K = -273,15ºC


* 1mL = 1cm3
A continuación se ilustraran algunos de los elementos más comúnmente utilizados en el laboratorio en los que se involucra la medida.
Balanza
Una balanza de laboratorio es usada para obtener la masa de varios objetos. Haydiferentes variedades de balanzas, con varios límites de precisión. Tres de estas balanzas se muestran en las figuras 1.1 y 1.2. Los laboratorios más modernos poseen balanzas de un solo plato con únicamente dos cuchillas de soporte. Estas son las balanzas más precisas; generalmente, son también las más sencillas de usar y son las más delicadas y costosas. La cantidad de material a ser pesada y...