quimica

Universidad de la Sabana



Determinación de solubilidad Sulfato de Cobre bajo la influencia de la energía calorífica & practica de titulación.


Ingeniería Química
Informe de LaboratorioPractica #3


Ismael Ortiz


Nicolás Duran 201313852
Juan M. Hilarión 201313959



23/08/2013

Chía, Cundinamarca



Objetivos:
Generales:
Determinar la solubilidad de unasustancia en agua en función de la temperatura.
Distinguir entre solución insaturada, solución saturada y solución sobresaturada.
Examinar el efecto de la temperatura sobre la solubilidad de unasustancia.
Valoración de soluciones patrón con estándares primarios.
Determinación de la concentración de soluciones problemas con soluciones patrón.

Específicos:
Determinar cuantitativamente lasolubilidad del sulfato de cobre pentahidratado a diferentes temperaturas.
Adquirir destreza en la elaboración e interpretación de tablas y graficas a partir de datos experimentales.
Adquirirdestreza en la realización de medidas de masa, peso, volumen y temperatura usando balanzas, equipo volumétrico y termómetros.
Dar un manejo estadístico sencillo de la información experimental.El experimento que se realizó y se explicara a continuación, es una fiel muestra de los tipos de mezclas que existen, insaturada, saturada y sobresaturada. Y los efectos de la energía calorífica,que tiene sobre la mezcla.








Datos, Cálculos y Resultados.

Tabla 1. Gramos de CuSO4*5H2O de muestra tomados.

Muestra # 1 5,0275 g
Muestra # 2 5,0246 g
Muestra # 3 5,0141 gMuestra # 4 4,9187 g
Muestra # 5 5,0205 g
Muestra # 6 4,9961 g
Muestra # 7 4,9999 g
Muestra # 8 4,9871 g



Tabla 2. Resultados de solubilidad dependiendo de la temperatura.
Temperatura °CSolubilidad CuSO4 en agua ((g CuSO4)⁄(100 g H2O))
21 6,4276
21 12,8514
21 19,2618
58 25,5504
67 31,9690
67 38,3564
71 44,7487
82 51,1246

Procedimiento para solubilidad:
Temperatura = 21 °C...