QUIMICA


2.8 Solamente un tipo de átomo de aluminio se presenta en la naturaleza. Hasta cuatro cifras significativas, ¿cuál es la masa (en gramos) de un átomo de Al?
2.9 Un átomo de elemento tiene una masa de 9.786xlO~23 g. ¿Cuál es el peso atómico del elemento?
2.10 El prototipo internacional del kilogramo es un cilindro de una aleación que tiene 90.000% de platino y 10.000% de iridio, (a) ¿Cuántosmoles de Pt y cuántos moles de Ir hay en el cilindro? (b) ¿Cuántos átomos de cada clase se hallan presentes?
2.11 Una onza (avdp) es 28.350g. (a) ¿Cuántos moles y cuántos átomos de Au hay en 1.000 onza de Au? (b) Si el oro se vende a $650.00 dólares la onza, ¿cuántos átomos puede usted comprar por un dólar?
2.12 La distancia de la tierra al sol es 1.496x10" km. Su- ponga que los átomos en 1.000mol fuesen convertidos en esferas de 1.000 cm de diámetro. Si estas esferas se ordenaran en una línea tocándose la una a la otra, ¿llegarían hasta el sol?
2.13 El oro puro es de 24 quilates. Si una aleación de oro de 14 quilates consiste de 14.0 partes en masa de Au y 10.0 partes en masa de Cu, ¿cuántos átomos de Cu hay en la aleación por cada átomo de Au?
Fórmulas
2.14 Determine lasfórmulas moleculares de los compuestos para los cuales corresponden las siguientes fórmulas empíricas y pesos moleculares: (a) HBS2, 227.81; (b) NaSO2, 174.10;(c)V3S4, 281.06;(d)NaPO3,815.69;(e)CH2, 56.11.
2.15 Determine las fórmulas moleculares de los compuestos para los cuales correspondan las siguientes fórmulas empíricas y pesos moleculares, (a) COS, 60.07; (b) B5H4,232.33; (c) S2N, 156.25; (d)NSF, 195.20; (e) PNC12, 579.43.
2.16 ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que tiene 7.40% de Li, 11.53% de B, y 81.07% de F?
2.17 La quinina tiene 74.05% de C, 7.46% de H, 9.86% de O y 8.63% de N. ¿Cuál es la fórmula empírica de la quinina?
2.18 La putrescina, un producto de la descomposición de la carne, contiene 54.50% de C, 13.72% de H, y 31.78% de N. ¿Cuál es la fórmula empírica de laputrescina?
2.19 La apatita hidroxílica, un constituyente de los huesos y dientes, contiene 39.895% de Ca, 18.498% de P, 41.406% de O y 0.201% de H. ¿Cuál es la fórmula empírica de la apatita hidroxílica?

2.20 La aspirina contiene 60.00% de C, 4.48% de H y 35.52% de O. ¿Cuál es la fórmula empírica de la aspirina?
2.21 La droga L-Dopamina, utilizada en el tratamiento de la enfermedad deParkinson, contiene 54.82% de C, 5.62% de H, y 7.10% de N y 32.46% de O. ¿Cuál es la fórmula empírica de la L-Dopamina?
2.22 El peso molecular del ácido cítrico es 192.13 y el compuesto contiene 37.51% de C, 58.29% de O y 4.20% de H. ¿Cuál es la fórmula molecular del ácido cítrico?
2.23 El peso molecular de la sacarina es 183.18 y el compuesto contiene 45.90% de C, 2.75% de H, 26.20% de O, 17.50% deS, y 7.65% de N. ¿Cuál es la fórmula molecular de la sacarina?
2.24 Una muestra de un compuesto que contiene solamente C e H se quemó en oxígeno y se obtuvo 9.24 g de CO2 y
3.15 g de H2O. (a) ¿Cuántos moles de átomos de C, y cuántos moles de átomos de H contenía la muestra? (b) ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? (c) ¿Cuál, era la masa del compuesto que se quemó?
2.25 Una muestra de uncompuesto que contiene sólo C, H y S fue quemada en oxígeno y se obtuvo 15.84 g de CO2, 3.24 g de H2O y 5.77g de SO2 (a) ¿Cuántos moles de átomos de C, cuántos moles de átomos de H y cuántos moles de átomos de 5 tenía la muestra'.' (b) ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? (c) ¿Cuál era la masa de la muestra que se quemó?
2.26 Una muestra de 7.61 g de ácido p-aminobenzoico (APAB, uncompuesto utilizado en los cosméticos con filtros solares) se quemó en oxígeno y se obtuvo 17.1 g de CO2, 3.50 g de H2O y 0.777 g de N2. El compuesto contenía carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno, (a) ¿Cuántos moles de átomos de C, cuántos moles de átomos de H y cuántos moles de átomos de N contenía la muestra, (b) ¿Qué masa de C, H y N contenía la muestra? (c) Basado en la masa de la muestra...