Quimica

Propiedades
Físicas y Químicas:

Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia.

Ejemplo:
El punto de fusión o alpasar de sólido a líquido al agua (ejemplo del agua).

Las propiedades Químicas son las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna,transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, son generalmente irreversibles.

Ejemplo:
Formación de agua, huevo cocido, madera quemada.

Extensivas e Intensivas

Las propiedades extensivasse relacionan con la estructura química externa; es decir, aquellas que podemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia.
Por ejemplo:
Peso, volumen, longitud,energía potencial, calor, etcétera.

Las propiedades intensivas tienen que ver más con la estructura química interna de la materia.
Por ejemplo:
Como la temperatura, punto de fusión, punto deebullición, calor específico o concentración, índice de refracción, entre otros aspectos.
Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella queestá compuesta por un solo tipo de molécula, como:
Por ejemplo:
El agua, que está formada solo por moléculas. (O)

Teoría Atómica

Es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma queesta está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.

En 1808, John Dalton propuso su modelo atómico. Este fue el primer modelo atómico con bases científicas.
Entre los postulados de Daltonse encuentran:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
3. Los átomospermanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se...