Quimica

1- Calculen el numero de equivalentes de Ca(OH)2 que hay en 4.8 gramos de esta sustancia. Consideren que el hidróxido de calcio libera 2 moles de iones OH- por cada mol de Ca(OH)2.

DATOS:
M.M.de Ca(OH)2= 74 g/mol
4.8 g de Ca(OH)2

PROCEDIMIENTO:
Eq-g =
Eq-g = = 37 eq-g
4.8 g de Ca(OH)2 ( ) = 0.129 eq-g
Si los 4.8 gramos de hidróxidos de calcio se mezclan con agua paraprepararar 300 mililitros de disolución. Calcula la normalidad de la disolución.
N =
N= = 0.43 N
3- Se prepara un volumen de 1.4 litros de una disolución de permanganato de potasio (KMnO4)que se usaráen una reacción de óxido-reducción donde el ion de permanganato (MnO4-) intercambiará 5 moles de electrones . Calculen la normalidad de la disolución si para prepararla se han pesado 57.3 gramos depermanganato de potasio.

DATOS:
Volumen de Disolución = 1.4 L
M.M. de KMnO4 = 158 g/mol
Intercambio = 5
Gramos de soluto = 57.3 g
PROCEDIMIENTO:
Eq-g =
Eq-g = = 31.6 eq-g
57.3 g de KMnO4 () = 1.81 eq-g
N = = 1.29 N
4- En un laboratorio de análisis químicos se debe preparar una disolución de ácido cítrico cuya concentración es 1,756 N. La disolución se usará en una reacciónquímica donde cada mol de ácido cítrico deberá liberar 3 moles de iones H+. Ustedes son los encargados de preparar esta disolución y para ello deben calcular la masa de ácido cítrico necesaria para preparar2.5 litros de disolución.

DATOS:
CONCENTRACIÓN = 1,756 N
LIBERACIÓN= 3
DISOLUCIÓN = 2.5 L
M.M. de C6H8O6 = 176 g/mol
PROCEDIMIENTO:
Eq-g =
Eq-g = = 22 eq-g
(N)(V) = eq-g
(1,756 N)(2.5L) = 4390 eq-g
4,390 eq-g de C6H8O6 ( ) = 96,580 g

5- Calculen la concentración molar de la disolución molar de la disolución anterior y establezcan cuál es la relación entre la concentraciónmolar y la concentración normal.
M =
176 g /mol = 0.00182 mol
M= = 0.000728 M
La relación entre las dos es que una se basa en cuantos moles hay en un litro de disolución y la otra se basa en...