quimica

¿Cómo están conformadas químicamente las moléculas de agua?

Una molécula es una estructura que describe la composición de una sustancia. 
Las sustancias están formadas por millones de moléculas, las cuales están compuestas por átomos. Por ejemplo: 
Agua = millones de moléculas H2O = 2 átomos de hidrógeno (H) y 1 átomo de oxígeno (O) 

En química, una molécula es una partícula formada porun conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes o metálicos (en el caso del enlace iónico no se consideran moléculas, sino redes cristalinas), de forma que permanecen unidos el tiempo suficiente como para completar un número considerable de vibraciones moleculares. Constituye la mínima cantidad de una sustancia que mantiene todas sus propiedades químicas. Las moléculas lábiles pueden perdersu consistencia en tiempos relativamente cortos, pero si el tiempo de vida medio es del orden de unas pocas vibraciones, estamos ante un estado de transición que no se puede considerar molécula. Hay moléculas de un mismo elemento, como O2, O3, N2, P4..., pero la mayoría de ellas son uniones entre diferentes elementos. 

Se habla de “moléculas monoatómicas", pese a lo contradictorio de laexpresión, al referirse a los gases nobles y a otros elementos en los casos en que se hallan en forma de átomos discretos. 

Las moléculas pueden ser neutras o tener carga eléctrica; si la tienen pueden denominarse ion-molécula o ion poliatómico
¿Qué es un enlace de hidrogeno?
Los enlaces de hidrógeno, también conocidos como, enlaces por puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomode hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).
Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia (sólo comparte dos y le quedan dos pares de electrones libres) y dos hidrógenos con unelectrón de valencia cada uno (ambos le ceden su único electrón al oxígeno para que complete el octeto).

La molécula de agua es una molécula polar, por lo que presenta cuatro cargas parciales, de esta manera la fracción positiva (un hidrógeno) genera una atracción con la fracción negativa de otra molécula (el par de electrones libres del oxígeno de otra molécula de agua). Teóricamente unamolécula de agua tiene la capacidad de formar 4 puentes de Hidrógeno
El enlace puente de hidrógeno es 20 veces más débil o de menor contenido energético que un enlace normal. Pareciera ser de poca importancia, pero debido a la gran cantidad de moléculas y gran cantidad de enlaces de este tipo que puede contener una sustancia, el enlace puente de hidrógeno tiene una especial importancia.
Si se comparaal H2O, con el H2S deberían de ser substancias muy parecidas ya que el oxígeno y el azufre pertenecen al mismo grupo (VIA), tienen propiedades parecidas, la diferencia es que el oxígeno es más electronegativo. El agua es una molécula polar y puede formar puentes de hidrógeno, mientras que el ácido sulfhídrico (H2S) es no polar y no tiene dicha capacidad.
Los puentes de hidrógeno que existe entrelas moléculas de H2O , explican el incremento del pF, pEb, densidad, viscosidad, capacidad caloríca, etc. (ya que las moléculas se encuentran unidas entre sí), a diferencia H2S , cuyas moléculas  no cuentan con la atracción puente de hidrógeno y por lo tanto a temperatura ambiente es un gas. 
 
¿Qué es un solvente?
Una sustancia solvente es aquella que puede disolver. La mezcla homogénea entreun solvente y un soluto se conoce como solución. En las soluciones por lo tanto, el solvente o disolvente aparece en mayor cantidad y permite que el soluto se disuelva. En otras palabras, el solvente permite la dispersión del soluto en su seno. Los más usuales que el solvente polares y solventes apolares, de acuerdo a su composición molecular
Es el medio dispersante de la disolución....