QUimica
Páginas: 3 (665 palabras)
Publicado: 5 de marzo de 2014
1.- Numero de oxidación
Denominamos número de oxidación de un elemento en un compuesto al número de electrones cedidos (total o parcialmente) o captados (total o parcialmente) por un átomo en sucombinación química con otro para formar un enlace. El átomo que capta electrones se le asigna un número de oxidación negativo, mientras que el que cede electrones se le asigna un número de oxidaciónpositivo.
2.-Reglas para determinar el número de oxidación
Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
Los electronescompartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.
1. Cuando un elemento está escrito solo en una reacción su número de oxidación es CERO.
2. El número deoxidación del oxígeno siempre será -2, a excepción de cuando se encuentra en los peróxidos (como el H2 O2 donde tendrá -1.
3. El hidrógeno siempre tendrá como número de oxidación +1, a excepción decompuestos como los hidruros (NaH y homólogos), donde tendrá-1
4. Los metales del grupo IA, de la tabla periódica, tienen valencia fija de +1. Estos son: Li, Na, K, Rb, Cs y Fr.
5. Los metales delgrupo IIA, de la tabla periódica, tienen valencia fija de +2. Estos son: Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra
6. Los no metales del grupo VIIA tienen números de oxidación -1 cuando se encuentran en forma de sushidrácidos (como HF, HCI) o de sus sales haloideas (como NaCI y KBr )
7. Los no metales del grupo VIA tienen número de oxidación -2 cuando se encuentran en forma de sus hidrácidos (como H2 S o de sussales haloideas Na2S).
8. El estado de oxidación para iones siempre será la carga del ion. Ejemplos: Fe+2 número de oxidación = +2, CI-1 numero de oxidación =-1
3.- Balanceo por redox
Enuna reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de óxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir,...
Denominamos número de oxidación de un elemento en un compuesto al número de electrones cedidos (total o parcialmente) o captados (total o parcialmente) por un átomo en sucombinación química con otro para formar un enlace. El átomo que capta electrones se le asigna un número de oxidación negativo, mientras que el que cede electrones se le asigna un número de oxidaciónpositivo.
2.-Reglas para determinar el número de oxidación
Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
Los electronescompartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.
1. Cuando un elemento está escrito solo en una reacción su número de oxidación es CERO.
2. El número deoxidación del oxígeno siempre será -2, a excepción de cuando se encuentra en los peróxidos (como el H2 O2 donde tendrá -1.
3. El hidrógeno siempre tendrá como número de oxidación +1, a excepción decompuestos como los hidruros (NaH y homólogos), donde tendrá-1
4. Los metales del grupo IA, de la tabla periódica, tienen valencia fija de +1. Estos son: Li, Na, K, Rb, Cs y Fr.
5. Los metales delgrupo IIA, de la tabla periódica, tienen valencia fija de +2. Estos son: Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra
6. Los no metales del grupo VIIA tienen números de oxidación -1 cuando se encuentran en forma de sushidrácidos (como HF, HCI) o de sus sales haloideas (como NaCI y KBr )
7. Los no metales del grupo VIA tienen número de oxidación -2 cuando se encuentran en forma de sus hidrácidos (como H2 S o de sussales haloideas Na2S).
8. El estado de oxidación para iones siempre será la carga del ion. Ejemplos: Fe+2 número de oxidación = +2, CI-1 numero de oxidación =-1
3.- Balanceo por redox
Enuna reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de óxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia de electrones, es decir,...
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