QUIMICA

1) Fase: En termodinámica y química, se denomina fase a cada una de las partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema. Los sistemas monofásicos se denominan homogéneos, y los que están formados por varias fases se denominan mezclas o sistemas heterogéneos..

Presión: La presión (símbolo p)[1] [2] es una magnitud física que mide como laproyección de la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea. En el Sistema Internacional la presión se mide en una unidad derivada que se denomina pascal (Pa) que es equivalente a una fuerza total de un newton actuando uniformemente en un metro cuadrado. En el Sistema Inglés la presión semide en libra por pulgada cuadrada (pound per square inch o psi) que es equivalente a una fuerza total de una libra actuando en una pulgada cuadrada.

Volumen: El volumen [1] es una magnitud escalar [2] definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio. Es una magnitud derivada de la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, el ancho y la altura. Desde un punto devista físico, los cuerpos materiales ocupan un volumen por el hecho de ser extensos, fenómeno que se debe al principio de exclusión de Pauli.

2) Difusibilidad: Propiedad de los gases de dispersarse en otro gas hasta formar una mezcla homogénea.

Efusibilidad: Propiedad de los gases a expandirse y no ser contenidos en un cuerpo determinado.

Expansibilidad: Propiedad de aumento del volumenque ocupa un gas, puede ser por un aumento de temperatura o bien por disminución de presión.
Una unidad de medida es una cantidad estandarizada de una determinada magnitud física. En general, una unidad de medida toma su valor a partir de un patrón o de una composición de otras unidades definidas previamente. Las primeras unidades se conocen como unidades básicas o de base (fundamentales),mientras que las segundas se llaman unidades derivadas. Un conjunto de unidades de medida en el que ninguna magnitud tenga más de una unidad asociada es denominado sistema de unidades.
Todas las unidades denotan cantidades escalares. En el caso de las magnitudes vectoriales, se interpreta que cada uno de los componentes está expresado en la unidad indicada.
3) Las primeras leyes de los gases fuerondesarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen lasmoléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes

4) El químico francés Louis Joseph Gay-Lussac (1778-1851): estudios en volúmenes en que combinan los gases queintervienen en una reacción y anuncio de 1808 la ley de los volúmenes o ley de Gay-Lussac:
Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre sí una relación de numero enteros sencillos.
Esta ley experimental nos indica que los volúmenes de los gases también cumplen una proporción cuando formancompuestos.
Para justificar estas relaciones volumétricas sencillas en las reacciones ent4re gases, el químico italiano Amadeo Avogrado (1776-1856) propuso en 1811 la siguiente hipótesis, hoy llamada principio de Avogrado:
Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
Este principio supone que las...