quimica


UNIVERSIDAD TÉCNICA DE BABAHOYO
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
CATEDARA: QUÍMICA
TEMA:
MANGANESO ­­– COBRE – MOLIBDENO

INTEGRANTES:
RIVERA BAJAÑA MARY
SUARES NIETO CESAR
TOMÁLA MUÑOS JAIME
TUARES CERCADO HANNY
VERA VARGAS OSWALDO
VIVANCO MAKILFC JAIME

CATEDRATICO: ING.CARLOS BARROS

AÑO LECTIVO
2014
MANGANESO (Mn)
El manganeso fue descubierto por Johann Gahn en 1774, es un micromineral que pertenece al grupo de los metales de valencia variable el cual es divalente – trivalente teniendo en cuenta que la terminación oso es para la valencia menor +2 y ico para la valencia mayor +3.

Las propiedades del (Mn) son:
NombreManganeso
Número atómico
25
Valencia
2,3,4,6,7
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,5
Radio covalente (Å)
1,39
Radio iónico (Å)
0,80
Radio atómico (Å)
1,26
Configuración electrónica
[Ar]3d54s2
Potencial primero de ionización (eV)
7,46
Masa atómica (g/mol)
54,938
Densidad (g/ml)
7,43
Punto de ebullición (ºC)
2150
Punto de fusión (ºC)
1245

Lascaracterísticas que presenta son:
Es un metal gris blancuzco
Metal de transición del primer periodo largo de la tabla periódica
Se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaña de óxido.
Es un metal bastante reactivo. Aunque el metal sólido reacciona lentamente, el polvo metálico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente.
Cuando se calienta en presencia de aire uoxígeno, el manganeso en polvo forma un óxido rojo, Mn3O4.
Con agua a temperatura ambiente se forman hidrógeno e hidróxido de manganeso (II), Mn (OH)2.
En el caso de ácidos, y a causa de que el manganeso es un metal reactivo, se libera hidrógeno y se forma una sal de manganeso (II). El manganeso reacciona a temperaturas elevadas con los halógenos, azufre, nitrógeno, carbono, silicio, fósforo y boro.El dióxido de manganeso se usa como un agente desecante o catalizador en pinturas y barnices y como decolorante en la fabricación de vidrio y en pilas secas.
El permanganato de potasio se emplea como blanqueador para decoloración de aceites y como un agente oxidante en química analítica y preparativa.
Se clasifica en:
Hidruros: hidruro manganoso MnH2 / hidruro mangánico MnH3
Óxidosmetálicos: oxido manganoso MnO/ oxido mangánico Mn2O3
Hidróxidos: hidróxido manganoso Mn(OH)2/ hidróxido mangánico Mn(OH)3
Sales neutras halógenas: cloruro manganoso Cl2Mn/ cloruro mangánico Cl3Mn/ seleniuro manganoso SeMn/ seleniuro mangánico Se3Mn2
Sales oxisales neutras: sulfato manganoso SO4Mm/ sulfito mangánico SO3Mn
Manganeso en el Suelo
El manganeso se halla principalmente como óxido, perotambién en forma de silicato o carbonato. Estos iones pueden ser adsorbidos y fijados después en las superficies positivas de los cationes de intercambio. Además del contenido de minerales arcillosos del suelo, en la retención del Mn son sobre todo importantes el valor del pH y el potencial redox del suelo.
Al decrecer el valor del pH y el potencial redox, aumenta la concentración de iones de Mn2+disponible para las plantas en la solución del suelo. Un potencial redox bajo se presenta cuando hay un contenido pobre de oxígeno en el suelo. Por el contrario un valor alto del pH cuando el suelo se seca y la oxigenación del suelo aumenta, la concentración de iones de Mn2+ disminuye. La deficiencia de manganeso se presenta sobre todo en suelos orgánicos y con contenido de carbonato debido a lafijación del manganeso. Suelos arenosos humíferos y podsolizados son más bien pobres en Mn, porque bajo estas condiciones el manganeso casi no es retenido en el suelo.
NIVELES DE MANGANESO EN SUELOS
Los valores normales de Mn en suelo son entre 20 y 300 mg/Kg. Unos niveles orientativos sobre la fertilidad del suelo son:
En suelos pobres el contenido de Mn es 200 Kg Mn/Ha.
Manganeso en la...