QUIMICA

QUÍMICA NO BI

II Bimestre 2013
HOJA DE TRABAJO No. 1
PESOS ATÓMICOS

1. Calcule las masas nuclídicas de los isótopos del carbono: 11C, 12C, 13C y 14C.
2. ¿Cuál es el número masa de un átomode hierro, Fe, que tiene 28 neutrones?
3. ¿Cuál es la masa nuclídica de los isótopos de hidrógeno: 1H (Protio), 2H (deuterio) y 3H (Tritio)
4. ¿Cuántos átomos tiene un mol de 235U? ¿Cuántos neutronestiene este isótopo de Uranio?
5. El argón natural consta de tres isótopos, los átomos de los cuales aparecen con las abundancias
siguientes: 0,34% de 36Ar, 0.007% DE 38Ar y 99, 59 % de 40Ar.Calcule el peso atómico del argón a partir
de estos datos.
6. El boro natural consta del 80% del 11 B (masa nuclídica = 11,009) y 20% de otro isótopo. Para poder
explicar el peso atómico 10,810 ¿Cuáldebe ser la masa nuclídica del otro isótopo?
7. El 35Cl y el 37Cl son los únicos isótopos naturales del cloro ¿Qué distribución porcentual explicaría el
peso atómico, 35,453?
8. Para explicar el pesoatómico del nitrógeno de 14,0067, ¿Cuál deberá ser la razón de los átomos de 15N
a 14N en el nitrógeno natural. Ignore la pequeña cantidad de 16 N
9. En una época se utilizó la escala química depesos atómicos basada en la asignación del valor 16,0000
al oxigeno natural ¿Cuál sería el peso atómico, en dicha tabla, de la plata, si se hubiese contado con la
información actual? Los pesos atómicosde oxígeno y la plata en la tabla actual son 15,9994 y
107,8682?
10. La masa nuclídica del 90Sr. Se ha determinado sobre la escala física antigua (160=16,0000) como 89,936.
Determine ésta con laescala de los pesos atómicos actual si 160 es 15,9949
11. Se disolvió una muestra de 12.5843 g de ZrBr4 y, después de varios pasos químicos, todo el bromo
combinado se precipitó como AgBr. Seencontró que el contenido de plata del AgBr es 13.2160 g.
Supóngase que los pesos atómicos de la plata y el bromo son 107.868 y 79.904, respectivamente.
¿Qué valor se obtuvo para el peso atómico del Zr...